Question

关于下列图示的说法中正确的是（　　）

• A、
  表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H＞0
• B、
  为电解硫酸铜溶液的装置，电解前后溶液的pH几乎不变
• C、
  实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验
• D、
  两个装置通过的电量相等时，消耗负极材料的物质的量也相同

Answer 1

考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,电解原理

专题：图示题

分析：A、根据反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H＜0；
B、根据电解原理和溶液中的阴阳离子的放电顺序，书写阴阳极的电极反应，结合电极上电子转移相同进行计算；
C、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；
D、根据原电池原理确定负极的电极反应，结合电极上电子转移相同进行计算；

解答： 解：A、可逆反应“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H＜0，故A错误；
B、阳极电极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极电极反应：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，电解后生成硫酸，溶液的pH减小，故B错误；
C、乙酸能与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体，二氧化碳能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，通过此实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱，故C正确；
D、两原电池的负极的反应式，分别为：Al-3e^-=Al³⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，根据电子守恒，得：2Al～2Zn，质量之比为54：65，消耗负极材料的物质的量不相同，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了实验的原理，注意对图象和装置图的分析，难度中等，掌握原理即可解答．