Question

在1L HNO₃和H₂S0₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO₃与H₂S0₄的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度最大，则x：y为（　　）

• A、2：3
• B、3：8
• C、1：4
• D、1：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：有关反应离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO（g）+4H₂O，由上述反应方程式可知，NO₃^-和H⁺的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO₃、H₂SO₄各为x、ymol，则n（NO₃^-）：n（H⁺）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，据此计算x、y的值．

解答： 解：反应离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO（g）+4H₂O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO₃^-和H⁺的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，
设HNO₃、H₂SO₄各为x、ymol，则n（NO₃^-）：n（H⁺）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，
联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，
则x：y=2：3；
故选A．

点评：本题考查化合物的有关计算，确定NO₃^-和H⁺的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键，难度中等，注意利用离子方程式进行解答．