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    下列提纯物质的方法正确的是（　　）
    A、用酒精萃取碘水中的碘
    B、用分液的方法除去NaCl溶液中含有的少量氢氧化铁胶体
    C、用溶解、过滤、蒸发的方法提纯含有少量CaCO3的KCl
    D、用加硫酸钠溶液再过滤的方法提纯含少量硝酸钡的硝酸钾溶液
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：A．萃取剂与水不能混溶；
    B．NaCl溶液和氢氧化铁胶体混溶；
    C．CaCO3不溶于水，可过滤分离，蒸发可得到KCl；
    D．引入新杂质．
    解答： 解：A．酒精易溶于水，应用苯或四氯化碳等作为萃取剂，故A错误；
    B．NaCl溶液和氢氧化铁胶体混溶，应用渗析的方法分离，故B错误；
    C．CaCO3不溶于水，可过滤分离，蒸发可得到KCl，可进行分离，故C正确；
    D．引入新杂质，应加硫酸钾，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和操作的可行性，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列物质用途的说法错误的是（　　）
    A、聚氯乙烯塑料制品可用于包装食品
    B、乙二醇可用于配制汽车防冻液
    C、部分卤代烃可用作灭火剂
    D、三硝基甲苯是一种黄色烈性炸药，常用于国防和民用爆破

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）请写出Z在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式
     
    ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：
     
    ．
    （4）Z的氢化物与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ?mol-1
    ②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
    装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
    B、
    用于吸收HCl气体能防倒吸
    C、
    可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
    D、
    表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海带中提取碘的流程如图：

    ①指出提取碘的过程中实验操作的名称：a
     
    、c
     

    ②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
     
    ．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为（　　）
    A、2：3B、3：8
    C、1：4D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（　　）
    A、曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量
    B、曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
    C、曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
    D、曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1 mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（　　）
    A、S8（s）的燃烧热△H=-8akJ?mol-1
    B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=-2b kJ?mol-1
    C、S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=-a kJ?mol-1
    D、由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=-（a+b）kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在101kPa、25℃条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2O（g）=H2 （g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+242 kJ∕mol
    B、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ∕mol
    C、H2 （g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ∕mol
    D、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ∕mol

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