Question

如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（　　）

• A、曲线A是向NaAlO₂溶液中滴入盐酸至过量
• B、曲线B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量
• C、曲线C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量
• D、曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：

分析：A、将足量的盐酸不断通入NaAlO₂的混合溶液中，先出现白色沉淀然后又溶解；
B、向澄清石灰水中通入CO₂至过量现象为：先出现白色沉淀然后又溶解；
C、向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和酸之间发生中和反应，然后再和氯化铝反应；
D、向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至过量，二氧化碳先和氢氧化钙反应出现白色沉淀．

解答： 解：A、向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故A正确；
B、向澄清石灰水中通入CO₂至过量，发生的反应分别为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为1；1，图象符合，故B正确；
C、向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分别为OH^-+H⁺═H₂0，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为
3：1，图象符合，故C正确；
D、向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失，发生的反应分别为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，设Ca（OH）₂的物质的量为xmol，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为x，1.5x，x比值为2：3：2，故D错误；
故选D．

点评：本题考查物质反应的图象题，题目难度中等，注意个反应的量的关系．