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    下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A、NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    C、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    D、2Na2O2+2 CO2═2Na2 CO3+O2
    考点：化学键
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应中有离子键和极性键的断裂，有极性键的形成，但没有离子键和非极性键的形成，故A错误；
    B．该反应中没有离子键的断裂，故B错误；
    C．该反应中没有非极性键的形成，故C错误；
    D．该反应中过氧化钠中存在非极性键和离子键的断裂、二氧化碳中存在极性键的断裂，碳酸钠中存在离子键和极性键的形成，氧气分子中存在非极性键的形成，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子键、极性键和非极性键，侧重基本概念的考查，明确这几个概念的区别是解本题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为（　　）
    A、2：3B、3：8
    C、1：4D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60mol，则10s内反应的速率v（X）可表示为（　　）
    A、v （NH3）=0.008 mol/（L?s）
    B、v （NO）=0.04 mol/（L?s）
    C、v （O2）=0.006 mol/（L?s）
    D、v （H2O）=0.06 mol/（L．min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、该系统中只存在3种形式的能量转化
    B、装置Y中电能转化为化学能
    C、装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D、装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在101kPa、25℃条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2O（g）=H2 （g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+242 kJ∕mol
    B、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ∕mol
    C、H2 （g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ∕mol
    D、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ∕mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
    并指出氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
    1
    2
    ，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
    （1）写出丙元素的元素符号
     
    ，画出丙的原子结构示意图
     
    ；
    （2）写出乙元素的三种核素符号分别为
     
    、
     
    、
     
    ；
    （3）乙、丙两种元素形成的化合物有
     
    ．（填化学式）
    （4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
     

    （5）画出甲元素的离子结构示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
    B、1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+
    C、标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA
    D、1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
    （1）请写出元素符号  B
     
        D
     

    （2）C在元素周期表中的位置是
     
    周期
     
    族
    （3）B的最高价氧化物对应水化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式
     

    （4）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为
     
    （填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：
     
    ．

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