【题目】下列微粒与 NH4+是等电子体的是 ( )
A. CH4 B. NO3－ C. SO42－ D. SiO32－
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【题目】用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是
A. 该滴定实验不需要指示剂
B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C. 滴定管使用前需检验是否漏液
D. 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。
方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为：
(1)SO2的制备
SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为________________________________。
(2)吸硫装置如图所示。
①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_____________。
②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。
③该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 5H2O的制备。其原因是_________________________。
方法二：将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。
A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____(填写选项的字目)。
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:________________________。
(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。
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【题目】乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝ 。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的
时，b＝ ，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝ 。
（3）a的取值范围是 。
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【题目】某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。其简易流程如下图。已知:银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。
(1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。
(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是_________。
(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：_______________________。
(4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式：________。本流程中可循环使用的物质为_________________。
(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法_____________________________。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是______________。
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【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_________________
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)_____________
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）_________________
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
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【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+ b（g）
2c（g）△H1＜0
x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
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【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）
A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M点时生成的CO2为0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2
D. V1:V2=1:4
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