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2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)¡¡¦¤H3¡£
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C.¦¤H3=¦¤H1-2¦¤H2 D.¦¤H3=¦¤H1-¦¤H2
(3)ÒÑÖªºìÁױȰ×Á×Îȶ¨£¬Ôò·´Ó¦P4(°×Á×£¬s)+5O2(g)=2P2O5(s)¡¡¦¤H1£»P(ºìÁ×£¬s)£«5O2(g)=2P2O5(s)¡¡¦¤H2£»¦¤H1ºÍ¦¤H2µÄ¹ØϵÊǦ¤H1_________¦¤H2(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±)¡£
(4)ÒÑÖªH2(g)£«Br2(l)=2HBr(g)¡¡¦¤H=-72 kJ/mol£¬Õô·¢1 mol Br2(l)ÐèÒªÎüÊÕµÄÄÜÁ¿Îª30 kJ£¬ÆäËûÏà¹ØÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º
ÎïÖÊ | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol·Ö×ÓÖеĻ¯Ñ§¼ü¶ÏÁÑʱÐèÒªÎüÊÕµÄÄÜÁ¿(kJ) | 436 | 200 | a |
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B.C2H5OH(l)£«3O2(g) = 2CO2(g)£«3H2O(l)¡¡¦¤H£½£1366.8 kJmol£1
C.C2H5OH(l)£«3O2(g) = 2CO2(g)£«3H2O(g)¡¡¦¤H£½£136.68 kJmol£1
D.C2H5OH(l)£«3O2(g) = 2CO2(g)£«3H2O(l)¡¡¦¤H£½1366.8 kJmol£1
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁйØϵµÄ±íÊöÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ
A. 0.1 mol¡¤L£1NaHSO4ÈÜÒºÖУºc(Na£«)£«c(H£«)£½c(SO)£«c(OH£)
B. ÖкÍpHºÍÌå»ý¶¼ÏàͬµÄÏõËáºÍ´×ËáÈÜÒº£¬ÏûºÄNaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1¡Ã1
C. 0.1 mol¡¤L£1NaHCO3ÈÜÒºÖУºc(Na£«)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
D. pH£½3µÄÑÎËáºÍpH£½3µÄAlCl3ÈÜÒºÖУ¬Ë®µçÀë³öµÄc(H£«)ºóÕß´ó
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¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä£ÄâµçÉøÎö·¨µ»¯º£Ë®µÄ¹¤×÷ÔÀíʾÒâͼÈçÏ¡£ÒÑÖªX¡¢Y¾ùΪ¶èÐԵ缫£¬Ä£Ä⺣ˮÖк¬Na£«¡¢Cl£¡¢Ca2£«¡¢Mg2£«¡¢SO42-µÈÀë×Ó¡£ÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
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B.Yµç¼«ÉϲúÉúÓÐÉ«ÆøÌå
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