【题目】在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，此时测得D、C的浓度均为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于_____________。
(2)A的转化率为_______________。
(3)生成D的反应速率为_____________。
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________（增大、减小或不变）。
(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=__________
【答案】x=2 60% 0.2 mol/(L·min) 不变 K= 0.5
【解析】
(1)平衡时C、D的浓度为0.4mol/L，则n(C)=n(D)=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n(D)利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；
(2)根据平衡时n(D)，由方程式可知参加反应的n(A)，再根据转化率定义计算A的转化率；
(3)根据v(D)=
计算反应速率；
(4)若反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变；若反应前后气体的物质的量变化，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，气体的总质量不变，据此判断；
(5)平衡常数指指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。
(1)平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n(C)=n(D)=0.4mol/L×2L=0.8mol，由于物质发生化学反应时变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2；
(2)平衡时n(D)=0.8mol，由方程式可知参加反应的n(A)=
n(D)=
×0.8mol=1.2mol，所以A的转化率为
×100%=60%；
(3)v(D)=
=0.2mol/(Lmin)；
(4)该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，所以增大压强，化学平衡不移动，因此平衡体系中C的质量分数不变；
(5)在反应开始时c(A)=c(B)=2mol÷2L=1mol/L，c(C)=c(D)=0，反应达到平衡时，c(C)=c(D)=0.4mol/L，根据物质反应关系可知反应消耗的A的浓度是0.6mol/L、B的浓度是0.2mol/L，所以平衡时A、B的浓度分别是c(A)=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L；c(B)=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所以该反应的化学平衡常数K=
=0.5。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素__；同一个物质__；同分异构体__；同素异形体__。
①金刚石与石墨；②D与T；③12C和13C；④O2与O3；⑤CH4和CH3-CH2-CH3；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑦
和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；⑧
和
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【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：
(1)电解NaClO3溶液时，ClO3-在____极发生反应，其电极反应式为____。
(2)“除杂”有两种方案。
①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。
方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为____，如果FeCl24H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。(填化学式)
②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
③两种方案相比，方案1的优点是____。(答一条即可)
(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是____。
(4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)
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【题目】(一)以下物质中能导电且属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________
①漂白粉 ②铜 ③氧气 ④BaSO4固体 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2⑧熔化的KNO3，
写出电离方程式：硫酸铝__________________________________________
(二)某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
(1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制，至少需用胆矾的质量为_____g。
(2)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应_______________
(3)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
正确的操作顺序为__________________(填序号)
(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是_______________
(5)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_______(填序号)
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
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【题目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料制取乳酸（
）的流程如下（部分反应的条件已略去）。
（1）B 的结构简式是_______。
（2）B→C 所需的反应物及反应条件分别是______。
（3）写出 C→D 的反应方程式_______。
（4）E→F 的反应类型是_______反应。
（5）丙烯可通过加聚反应制取聚丙烯塑料，写出聚丙烯的结构简式：_______ 。
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【题目】HecK反应是偶联反应的一种，例如：
+
。化合物Ⅰ可以由以下途径合成：Ⅲ(分子式C3H6)
Ⅳ
Ⅴ
I
(1)化合物Ⅱ的分子式为_______，1mol该物质最多可与________molH2发生加成反应。
(2)卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程为_______(注明条件)。
(3)化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为____；
(4)化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为_____；
(5)化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为____；
(6)一定条件下，
与
也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为_____。
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【题目】从有机化合物 A 出发，在一定条件下，可发生如下图一系列转化（部分反应的条件已略去）：
已知：B、D 互为同分异构体。
（1）B 的结构简式是_________。
（2）B→C 的反应类型是 ______。
（3）G 中官能团名称_________。
（4）D→E 反应的化学方程式为_______。
（5）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：__________。
①能发生银镜反应但不能水解；②苯环上的一氯代物只有两种。
（6）已知：
，（R、R’可以是烃基或H），写出以
为原料合成“物质 A”的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______
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【题目】反应A(g)＋2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.催化剂改变了该反应的焓变
C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化
D.该反应的焓变
H＝ －510 kJ·mol－1
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【题目】某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在
、
时刻分别只改变一个条件
温度、压强或某反应物的量
。下列说法错误的是
A.此温度下，该反应的化学方程式为
B.若平衡状态
和
对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同
C.时刻改变的条件是增大压强
D.时刻改变的条件是降低温度
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