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    【题目】在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（ ）

    A. B、D的原子序数之差可能为2

    B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32

    C. A、E的原子序数之差可能是7

    D. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10

    【答案】D

    【解析】

    由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a+18，则五种元素的核电荷总数之和为：a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，据此对各选项进行判断。

    A. 根据分析可知，B与D的原子序数之差为8，不可能为2，A项错误；

    B. B.E的原子序数之差为18，B项错误；

    C. A.E的原子序数之差为：a+18(a1)=19，C项错误；

    D. A的原子序数为a1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a8，E的原子序数为a+18，则五种元素的核电荷总数之和为：a+a1+a+1+a8+a+18=5a+10，D项正确；

    答案选D。

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    A. 温度：T1>T2>T3

    B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

    C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

    D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

    B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

    C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

    D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1L某待测液中除含有0.2mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

    阳离子

    K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+

    阴离子

    Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-

    现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

    (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是______________。

    (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有______离子，据此可以排除的离子是________。

    (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是__________________。

    (4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他判断的依据是_________________。

    (5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合

    产生白色沉淀，并有大量气体生成

    生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体

    B

    在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

    有红色沉淀生成

    淀粉完全水解

    C

    将少量SO2气体通过足量Na2O2

    余下气体能使带火星木条复燃

    有O2生成

    D

    用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值

    pHA> pHB

    A溶液为Na2CO3溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

    (1)写出甲中正极的电极反应式:____。

    (2)乙中负极为__,总反应的离子方程式:___。

    (3)由此实验得出的下列结论中,正确的有____。

    A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了

    D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

    Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____(填字母序号)。

    ①放电时Cd作正极　 ②放电时Ni元素被还原　

    ③充电时化学能转变为电能　 ④放电时化学能转变为电能

    Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:

    (1)酸式电池的电极反应:正极_____;

    (2)碱式电池的电极反应:负极_______。

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    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

    A. 反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

    B. t1时改变的条件可能是升高温度

    C. t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

    D. t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

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