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    【题目】下列电池中属于充电电池的是（ ）

    A.普通干电池B.手机锂离子电池C.氢氧燃料电池D.太阳能电池

    【答案】B

    【解析】

    A. 普通干电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池，A不符合题意；

    B. 铅蓄电池、镍镉电池、锂电池等可以反复充电放电，属于可充电电池，是二次电池，B符合题意；

    C. 通常所说的二次电池是指可充电电池，而氢氧燃烧电池可以反复使用，只要源源不断地提供燃料氢气，但性质上仍属于一次电池，因为燃料氢气没了，就不能再用了，C不符合题意；

    D. 太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，太阳能电池不属于化学电池，D不符合题意；故答案为：B。

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    【题目】对化学电源的叙述中正确的是

    A. 比火力发电对化学能的利用率高

    B. 所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位

    C. 都是安全、无污染的

    D. 都为可充电电池

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    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D





    升高温度，
    平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：
    v(NO2)=0.2molL-1

    t1时仅加入催化剂，
    平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

    A.焓变B.温度

    C.压强D.熵变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。

    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）

    A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

    C. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

    （制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为______→ → →C→ 。

    （2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________________________________ ；装置C的作用是_____________________。

    （3）制备Cl2O的化学方程式为________________________。

    （4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。

    （5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是(　　)

    A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

    C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D. 装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（ ）

    A. B、D的原子序数之差可能为2

    B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32

    C. A、E的原子序数之差可能是7

    D. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10

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