练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是( )

    A.被氧化的元素是Cu和S

    B.的还原性强于CuS的还原性

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5

    D.若生成2.24LSO2，转移电子的物质的量是6mol

    【答案】C

    【解析】

    MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中，Mn元素的化合价由+7降低到+2，Cu元素的化合价不变，S元素的化合价由-2升高到+4，由此分析解答。

    A、Cu元素化合价没有变化，被氧化的元素只有S，故A错误；

    B、还原剂为CuS，还原产物为Mn2＋，根据氧化还原反应规律，故还原性：CuS>Mn2＋，故B错误；

    C、氧化剂为MnO4－，还原剂为CuS，Mn元素的化合价降低5价，S元素化合价升高6价，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，故C正确；

    D、因为未告知环境是否为标准状况，无法判断2.24 LSO2所对应的物质的量，故无法计算转移电子数目，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源。从某些方面看，NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2－和OH-相当；NH2-(有时还包括 N3-)和 O2-相当。

    （1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 与液氨反应生成 H2 和______ （填生成物的化学式）。

    （2）-78℃时，NH3 和 PCl3 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/mol）。A 不稳定，易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式：______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

    A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C.往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-

    D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地売中含量最多的金属元素，自然界中主要以Al2O3的形式存在于铝土矿中。工业上以铝土矿(主要成分是A12O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料制备金属铝，其工艺流程如图所示:

    （1）操作①的名称是_________，实验室完成该操作所需的玻璃仪器主要有_________。

    （2）为了提高反应的反应速率，可采取的措施有___________(答两条)

    （3）调控反应I中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。

    （4）固体C→Al的化学反应方程式为__________________________。

    （5）该生产过程中，需向反应Ⅱ中加入X

    ①X可为过量的CO2，则溶液B中主要的溶质是__________，为了使溶液B循环利用，应补充的物质是____________(填序号)

    a. CaO b. HCl c. Na2 CO3

    ②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成)，其优点是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如图：

    I. 在一容积为2L的密闭容器内加入2molN2和6molH2，在一定条件下合成氨气，已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示

    （1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为______

    （2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________(填序号)。

    a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

    （3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_________(选填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原体积。

    Ⅱ.某小组同学欲探究由NH3制取HNO3的过程，设计按如图所示装置进行试验。

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）B装置制备的物质为_________________。(填序号)

    A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

    （3）该实验中能够证明有二氧化氮产生的现象为_______________________。

    （4）已知E中装有2mol/L的硫酸150mL和足量铜片，若E中出现溶液变蓝色的现象，所有反应的铜均转化为CuSO4，则至少需要产生标况下_______L氨气(假设各步反应均完全进行)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列正确的叙述有( )

    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

    ②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反应制得

    ③按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气

    ④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳

    A.1个B.2个C.3个D.4个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积和物质的量浓度均相同的两份Ba(OH)2溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图A、B所示。（忽略温度和体积变化）

    （1）曲线B表示滴加的溶液为_________。

    （2）d点溶液导电性最弱的原因为__________；ac段发生反应的离子方程式为___________。

    （3）曲线A中b点溶液的pH_______曲线B中b点溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a点和c点加入溶液的体积比为_________。

    （4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3

    B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-

    C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

    D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)以下为中学化学中常见的几种物质:①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸钡晶体⑩熔融 NaC1,上述状态下可导电的________;上述状态下的电解质不能导电是__________________

    (2)写出⑤和⑦发生反应的离子方程式___________________.

    (3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加热可得到c molNH3,则原溶液中 A13+的物质的量浓度为_____________________.

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案