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    【题目】我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构如下。关于它的说法正确的是(　　)

    A.它的化学式为C19H26O3

    B.该化合物只能发生取代反应

    C.从结构上看，它属于醇类

    D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

    【答案】D

    【解析】

    从该有机物的结构简式可知其分子式为C20H24O3， 从有机物含有官能团碳碳双键，可知其能发生加成、加聚和氧化反应，含有酚羟基可发生氧化、取代反应，属于酚类，能在氧气中燃烧生成CO2和水。

    A．由结构简式可知分子式为C20H24O3，A项错误；

    B．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酚羟基可发生氧化，因此该有机物不是只能发生取代反应，B项错误；

    C．羟基直接连接在苯环上，属于酚类，C项错误；

    D．分子中只含有C、H、O，在氧气中燃烧生成CO2和水， D项正确；

    答案应选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列说法正确的是

    A.向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4

    B.X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4

    C.蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液

    D.溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

    （1）在元素周期表中，A位于第____族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为____________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______。

    （2）易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是_____________。

    （3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。

    ①分别写出生成D和F的化学反应方程式：_______________，_________________。

    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________

    A.普通玻璃坩埚石英玻璃坩埚铁坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是优化环境的有效途径。

    (1)CO2生产甲醇方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =a kJ·mol1；

    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1；

    H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1；

    CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1。

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

    (2)工业生产中用SO2为原料制取硫酸

    ①利用原电池将SO2 转化法，如图(a)所示，则负极的电极反应式为____________。

    ②电解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法，如图(b)所示，则阳极反应式______。

    (3)光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，工业上通过Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反应制备。根据图(c)、图(d)，回答下列问题：

    ①该反应的正反应是___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。

    ②0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝_______；该温度下的平衡常数为______。

    ③若恒温恒容时，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

    ④若恒温恒压时，初始投料浓度为c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1、c(COCl2)=______mol·L1，最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时的相同。

    ⑤第n min反应温度表示为T(n )，则：T(8)_____T(15) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    HClO

    电离平衡常数

    （1）25℃时，等浓度的溶液、溶液、溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为________。

    （2）工业上可用氨水除去尾气。将通入氨水中，当降至时，溶液中的_____。

    （3）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图：

    ①在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 ______（填序号）．

    容量瓶 b 锥形瓶c 滴定管夹d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管

    ②到达滴定终点的标志是 _____________ ．

    ③下列操作会导致测定结果偏高的是 ______ ．

    A 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

    B 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

    C 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D 达到滴定终点时，仰视读数

    ④如图点①所示溶液中__________填“＞”“＜”或“=”，下同，点②所示溶液中：________，点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA

    B.10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为 0.6 NA

    C.28 g 乙烯与丙烯的混合气体，共用的电子对数为 6 NA

    D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子 数为 0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将 13.44 L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重 8.4 g。下列说法错误的是

    A.混合气体中一定含有甲烷

    B.13.44 L 混合气体中含有烷烃的物质的量为 0.45 mol

    C.此烯烃有两种同分异构体

    D.混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为 3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是(　　)

    A. 通入H2的电极为正极

    B. 该电池的负极反应式为：N2＋6e－＋8H＋===2NH

    C. 图中分离出的A物质为NH4Cl

    D. 该电池工作一段时间后，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    A.原子半径大小比较为D>C>B>A

    B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

    C.A与C形成的阴离子可能有AC、A2C

    D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

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