【题目】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于第____族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为____________,A与B在原子的电子层结构上的相同点是______。
(2)易与C发生化学反应的酸是__________,反应的化学方程式是_____________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将少量的E通入D的水溶液中,生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学反应方程式:_______________,_________________。
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是_________
A.普通玻璃坩埚石英玻璃坩埚铁坩埚
【答案】ⅣA 最外层均有4个电子 氢氟酸 AB
【解析】
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,则A为Si,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维,则C为,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为,
(1)A的最外层电子数为4,位于第ⅣA族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B为C,其原子结构示意图为,二者最外层均有4个电子,
故答案为: ⅣA;;最外层均有4个电子;
(2)二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水,反应方程式为:,
故答案为:氢氟酸;;
(3)①.将与纯碱混合高温熔融时反应生成,同时还生成B的最高价氧化物E,则E为,B为C,反应为;将全部的与全部的在足量的水中混合后,生成了含A的化合物F为,反应方程式为,
故答案为:;;
②.普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚中的二氧化硅在高温下都能与碳酸钠反应,应在铁坩埚中熔融,
故答案为:AB。
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【题目】化合物I是β—氨基酮类化合物。利用Michael加成反应合成I的路线如图,回答下列问题:
已知:①Michael加成反应通式为:A—CH2—R+(A,Y可以是CHO、C=O、COOR等;B可以是OH—、CH3CH2O—、等)
②
(1)A→B的化学方程式为___。
(2)化合物C和I的结构简式分别为___、___。
(3)B→C和E→F的反应类型分别是___、___。
(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___。
①与氢氧化钠完全反应时,二者物质的量之比为1:2;
②有4种不同化学环境的氢;
③能使FeCl3溶液显紫色。
(5)写出以苯甲醛、丙酸甲酯和为原料合成的合成路线___(其它试剂任选)
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【题目】室温下,利用如图所示,可回收酸性废水中低浓度的铜,下列说法错误的是
A.电极2为正极,只发生反应:Cu2++2e—=Cu
B.Y为阴离子交换膜,2室流出的溶液是Na2SO4溶液
C.每8molNaOH参加反应,有8mol电子转移
D.此装置在回收铜的同时还有电流产生
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【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10;Y的原子半径在同周期主族元素中最小;W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应,产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是
A. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料
B. Y元素可以形成多种含氧酸
C. X元素在自然界中只有化合态没有游离态
D. W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如上图装置
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
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【题目】元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在,为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)与的化学性质相似,在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可察到的现象是 ______________________________________________ .
(2)和在溶液中可相互转化室温下,初始浓度为的溶液中随的变化如图所示.
用离子方程式表示溶液中的转化反应______________________________ .
由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率__________________ 填“增大“减 小”或“不变”根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 _______________ .
升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”.
(3)在化学分析中采用为指示剂,以标准溶液滴定溶液中的,利用与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点当溶液中恰好完全沉淀浓度等于时,溶液中为 ______ ,此时溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分别为和
(4)价铬的化合物毒性较大,常用将废液中的还原成,反应的离子方程式为 _________________________________________________ .
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【题目】我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构如下。关于它的说法正确的是( )
A.它的化学式为C19H26O3
B.该化合物只能发生取代反应
C.从结构上看,它属于醇类
D.从元素组成上看,它可以在氧气中燃烧生成CO2和水
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【题目】利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:
―→―→―→
B是日常生活中常见的有特殊香味的有机物,在有些饮料中含有B。
(1)写出淀粉的分子式___,C中官能团的名称是__。
(2)B→C的反应类型是___(填字母)。
A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应
(3)写出C完全燃烧的化学方程式:___。
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