Question

【题目】某地区的雾霾中可能含有下列可溶性离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某学习小组收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，并完成了如下实验：①取试样溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。②另取试样溶液100mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g。根据实验结果下列说法正确的是

A.该雾霾肯定不含Ba2+、Fe3+，可能含有CO32-

B.该雾霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-，可能含有Na+

C.试样溶液中SO42-的物质的量浓度为0.01 mol/L

D.向实验①和②所得白色沉淀中加入盐酸，沉淀均可溶解

Answer 1

【答案】B

【解析】

①取试样溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。则试样中可能存在SO42-或CO32-；

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，则试样中一定含有Mg2+并且物质的量为=0.02mol，一定不含Fe3+， Mg2+与CO32-不共存，则原溶液中一定不含CO32-，

一定含有SO42-，并且物质的量为=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不含；又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有Cl-， Na+可能含有；

A、B、由上面分析可知，一定含有Mg2+、SO42-、Cl-， 一定不含Fe3+、CO32-、Ba2+，可能含有Na+，故A错误，B正确；

C、试样溶液中SO42-的物质的量浓度为0.1mol/L，故C错误；

D、①中白色沉淀是硫酸钡沉淀，滴入盐酸沉淀不溶解，故D错误；

故选B。