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    【题目】已知反应3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，当生成3 mol Br2时，被水还原的BrF3的物质的量为

    A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol

    【答案】C

    【解析】

    3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，该反应中有2mol水作还原剂，根据转移电子守恒计算被水还原的BrF3的物质的量。

    3BrF3 + 5H2O =Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF中，Br 元素化合价由+3价变为+5价、- 1价，部分O元素化合价由- 2价变为0价，该反应中有5mol水作还原剂，水失去电子的物质的量= 5mol×(2- 0)= 10mol，根据转移

    电子守恒得被水还原的BrF3的物质的量，所以若有水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为，

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的化工原料。

    已知：熔点-93.6℃，沸点76.1℃，遇水极易水解，易与反应；熔点1.25℃，沸点105.8℃，遇水强烈水解，能溶于。

    （1）装置A中发生反应的离子方程式是__________________。

    （2）以上各仪器接口的连接顺序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，装置E中的试剂为无水氯化钙，F中所装的试剂是________。（仪器不重复使用）

    （3）装置C制备。

    ①仪器甲的名称是_______。

    ②反应温度控制在60～65℃，其原因是______________。

    ③发生水解反应生成和_____________。

    （4）该装置不足之处是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

    D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H <0 一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（ ）

    A. 平衡时体积分数：甲＜乙

    B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等

    C. 该反应的平衡常数表达式K=

    D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地区的雾霾中可能含有下列可溶性离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某学习小组收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，并完成了如下实验：①取试样溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。②另取试样溶液100mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g。根据实验结果下列说法正确的是

    A.该雾霾肯定不含Ba2+、Fe3+，可能含有CO32-

    B.该雾霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-，可能含有Na+

    C.试样溶液中SO42-的物质的量浓度为0.01 mol/L

    D.向实验①和②所得白色沉淀中加入盐酸，沉淀均可溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A、

    向里推注射器

    通过观察液面差判断该装置的气密性

    B、

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    C、

    常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗涤的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

    说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

    D、

    C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

    不能检验制得气体是否为乙烯

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。己知NaNO2和HI能发生如下反应：______NaNO2 +_______HI →_________NO↑+_____ I2 + _________NaI +_____

    （1）请将生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。___________

    （2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，若标准状况下生成3.36L NO，则反应中转移电子的数目是______________。

    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒⑤食醋，进行实验选用物质合适的是______（填字母编号）。

    A．①③ ⑤ B．①② ④ C．①②⑤ D．②④⑤

    （4）某工厂废液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_______________。

    （5）把氯气通到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，写出反应的离子方程式：______。

    （6）亚硝酸盐可将正常的携氧亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力，引起组织缺氧导致中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是_______。

    A．在中毒过程中携氧亚铁血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时三价铁血红蛋白被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验兴趣小组利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制备明矾的过程如下图所示：

    ⑴ 写出“反应Ⅰ”时的离子反应方程式：________。

    ⑵ 写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式：________。

    ⑶ 过滤所得Al(OH)3需进行洗涤，检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是：________。

    ⑷ 明矾能够净水的原因是________。

    ⑸ Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂：盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次选用的试剂为：________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 简单离子半径：W>Y>Z>X

    B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W

    C. Z2Y和ZX都只存在离子键

    D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离

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