Question

【题目】某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的化工原料。

已知：熔点-93.6℃，沸点76.1℃，遇水极易水解，易与反应；熔点1.25℃，沸点105.8℃，遇水强烈水解，能溶于。

（1）装置A中发生反应的离子方程式是__________________。

（2）以上各仪器接口的连接顺序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，装置E中的试剂为无水氯化钙，F中所装的试剂是________。（仪器不重复使用）

（3）装置C制备。

①仪器甲的名称是_______。

②反应温度控制在60～65℃，其原因是______________。

③发生水解反应生成和_____________。

（4）该装置不足之处是_____________。

Answer 1

【答案】4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O i j e f 饱和食盐水 球形冷凝管 温度太低，反应速率太慢；因为沸点是76.1℃，温度太高、挥发 SO2 缺少尾气处理装置

【解析】

A装置制备氯气，其中混有氯化氢和水蒸气，需要经过F装置中饱和食盐水除去氯化氢，通过D装置的浓硫酸干燥，再通入C中，由装置B制取二氧化硫，需通过E中干燥剂干燥后在通入C中反应，加热条件下发生PCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2，以此解答。

(1)A用于制备氯气，发生反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)由以上分析可知连接顺序为a→i→j→e→f→cd←g←h←b，E应盛放固体干燥剂，F用于除去氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)；

(3)①由仪器的结构和性能可知仪器甲为冷凝管；

②B中反应温度控制在60～65℃，因为温度过高，PCl3、SO2会大量挥发，导致产量降低，温度过低，反应速率会变慢；

③SOCl2发生水解反应生成二氧化硫和盐酸，化学方程式是SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl；

(4)含有SO2的尾气对环境有污染，需要添加尾气处理装置。