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    取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
    （1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
    （2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）．求：
    ①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为
     

    ②溶液甲的物质的量浓度=
     

    ③溶液的物质的量浓度：甲
     
    乙（填“＞”、“=”、“＜”、“无法确定”）
    ④3.5g固体所含成分是
     
    ．
    A．只含Na2O  B．只含Na2O2C．既含Na2O又含Na2O2  D．无法确定．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：（2）①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为等于摩尔质量之比；
    ②根据溶液的组成结合c=
    n
    V
    计算溶液甲的物质的量浓度；
    ③根据c=
    n
    V
    计算并比较溶液的物质的量浓度；
    ④根据固体的性质即结合发生的反应确定其组成．
    解答： 解：（1）金属钠投入水中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2.3g即0.1mol金属钠生成0.1mol氢氧化钠和0.05mol氢气；
    （2）另一块钠在干燥氧气中受热后，会发生反应得到过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，所以气体B是氧气
    ①同温同压下，气体氢气和气体氧气的密度之比为等于摩尔质量之比，即为2：32=1：16，故答案为：1：16；
    ②生成0.1mol氢氧化钠的物质的量浓度是
    0.2mol
    0.2L
    =1mol/L，故答案为：1mol/L；
    ③不管是氧化钠还是过氧化钠和水的反应得到的氢氧化钠，溶于水后，钠元素都转化为氢氧化钠，根据钠元素守恒，得到氢氧化钠的物质的量是0.1mol，所以两氢氧化钠溶液的浓度是相等的，故答案为：=；
    ④根据钠元素守恒，2.3g金属钠能得到氧化钠的质量是3.1g，得到过氧化钠的质量是3.9g，当得到固体3.5g时，则既有氧化钠又有过氧化钠存在，故选C．
    点评：本题考查学生金属钠以及化合物的计算知识，注意解题方法和方程式的书写是解题的关键，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    配制一定浓度溶液
    B、
    中和热测定
    C、
    铁的析氢腐蚀
    D、
    验证氨气易容于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO2?5H2O的主要流程如下：

    （1）图1装置可用于吸收气体X的是
     
    （填代号）．

    （2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．
    ①图2装置B中的药品为
     
    ．
    ②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、
     
    、加装药品、通入气体、
     
    、点燃酒精灯．

    （3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
     
    ．
    （4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为
     
    ．
    （5）用滴定法测定所得产品中CuSO4?5H2O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L-1滴定剂EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．则CuSO4?5H2O质量分数为
     
    ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠（Na2SiF6）可制冰晶石（Na3AlF6），冰晶石是电解铝的助熔剂，可降低氧化铝的熔点．如图是工业制铝的流程图：

    （1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需
     
    个环节，第一步反应的方程式
     

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是
     
    溶液，滤渣是
     
    ．
    （3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：
     
    、
     
    ．
    （4）工艺过程中③和④的目的是
     
    ，碳酸钠和二氧化碳是否够用
     
    ．
    （5）电解Al2O3制Al时，I=200kA，一天制Al 1.430t，电解效率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    沉淀完全的pH3.08.88.9
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是
     
    ．
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为
     
    ．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是
     
    ．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是
     
    ．
    A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3 D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是
     
    ．
    （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①胆矾晶体的纯度为
     
    ．
    ②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、盐酸与碳酸钡反应     CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、硝酸银溶液中加入铜粉       2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
    D、铁与稀盐酸反应          2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
    （1）配制100mL 0.1000mol?L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
     
    ．
    （2）用
     
    量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2滴～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定．
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛
     
    ．
    （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有
     
    ．
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：醛在一定条件下可以两分子间反应

    兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香．由枯茗醛（      ）合成兔耳草醛的路线如下：
    枯茗醛
    丙醛
    一定条件
    A
    △
    B
    H2
    Ni/△
    C
    O2
    Cu/△
    兔耳草醛（C13H18O）
    （1）枯茗醛的核磁共振氢谱有
     
    种峰；A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）B中含有的官能团是（写结构式）
     
    ；检验B中含氧官能团的实验方案是
     
    ．
    （3）写出C→兔耳草醛的化学方程式：
     
    ．
    （4）若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-CH（CH3）2，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则其同分异构体有
     
    种，写出其中2种有机物的结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、向海水中加碱、过滤、加酸，之后浓缩结晶、过滤、干燥、电解能得到金属镁
    B、将淡黄色的过氧化钠粉末加入到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色
    C、合金性能一般优于纯金属，钢铁比纯铁具有更好的抗锈蚀能力
    D、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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