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    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO2?5H2O的主要流程如下：

    （1）图1装置可用于吸收气体X的是
     
    （填代号）．

    （2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．
    ①图2装置B中的药品为
     
    ．
    ②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、
     
    、加装药品、通入气体、
     
    、点燃酒精灯．

    （3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
     
    ．
    （4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为
     
    ．
    （5）用滴定法测定所得产品中CuSO4?5H2O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L-1滴定剂EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．则CuSO4?5H2O质量分数为
     
    ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）气体X是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，二氧化硫是酸性氧化物，结合选项中各物质的性质以及溶解度大小判断；
    （2）①粗铜与CO反应生成二氧化碳，剩余CO有毒，需做燃烧处理，在此之前利用装置B吸收二氧化碳，据此解答即可；
    ②依据该实验的先后顺序回答即可；
    （3）若Fe2O3中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可利用KMnO4溶液褪色来证明；
    （4）当硝酸根离子恰好反应时硫酸和硝酸的物质的量之比最佳，根据离子方程式计算即可；
    （5）根据反应方程式及滴定数据计算出硫酸铜的物质的量，再计算出硫酸铜晶体的质量分数；根据CuSO4?5H2O质量分数的表达式分析误差；滴定管需要润洗，据此解答即可．
    解答： 解：（1）依据流程图可知X气体是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
    a、导管未插入液面以下，不能起到吸收作用，故a错误；
    b、氢氧化钠可以吸收二氧化硫，且二氧化硫溶解度较大，先通入到四氯化碳溶液中，起到缓冲气流的作用，能防止倒吸，故b正确；
    c、二氧化硫溶解度较大，倒扣的漏斗伸入液面以下，不能起到防倒吸的作用，故c错误；
    d、倒扣的圆底烧瓶起到安全瓶的作用，能防止倒吸，故d正确；
    故选bd；
    （2）①粗铜与CO反应生成二氧化碳，剩余CO有毒，需做燃烧处理，在此之前利用装置B吸收二氧化碳，故B中应盛放碱石灰，故答案为：碱石灰；
    ②组装完仪器，应检验装置的气密性，由于CO点燃容易引起爆炸，故引燃前需验纯，故答案为：检验装置气密性；收集CO检验纯度；
    （3）若Fe2O3中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可使KMnO4溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，操作为取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，观察到溶液使KMnO4溶液褪色，则证明含有FeO，
    故答案为：取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，向溶液中加入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明熔渣中含有FeO；
    （4）当硝酸根离子恰好反应时硫酸和硝酸的物质的量之比最佳，由离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 可知，反应中消耗2molNO3-，需要8molH+，硝酸电离2mol，另外6mol氢离子由硫酸提供，则硫酸为3mol，所以硫酸和硝酸的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
    （5）根据方程式可知20.00mL溶液中n（CuSO4?5H2O）=n（EDTA）=c×6×10-3mol；
    所以m（CuSO4?5H2O）=c×6×10-3mol×250g/mol=1.5c g，
    因此100mL溶液中CuSO4?5H2O的质量为：1.5c×5=7.5cg，所以ω=
    7.5c
    a
    ×100%=
    750c
    a
    %，
    滴定管需要用所盛装溶液润洗，否则会稀释所装溶液的浓度，导致结果偏高，故答案为：
    750c
    a
    %；高．
    点评：本题考查金属混合物的分离和提纯，关键是提取题中的信息，根据所学知识完成，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．下图是阿明洛芬的一条合成路线．

    （1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示
     
    ．
    （2）写出F的结构简式
     
    ．阿明洛芬分子中含氧官能团的名称：
     
    ．
    （3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物E满足下列要求的同分异构体有
     
    个．
    ①含有基团②含有对位二取代苯环
    （5）阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成．请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸（无机试剂任用）．（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化）合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2
    Br2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
    B、K+、AlO2-、NO3-、OH-
    C、Fe3+、I-、SO42-、H+
    D、AlO2-、HCO3-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验兴趣小组用0.1000mol/L的标准盐酸溶液测定未知NaOH溶液，进行了4次中和滴定，数据如下：该待测NaOH的浓度为（　　）
    实验序号待测液数据/mL标准液数据/mL
    滴定前滴定后取用前取用后
    10.1020.100.0020.00
    20.8022.600.0020.00
    30.4020.200.0020.00
    41.2021.400.0020.00
    A、0.1000 mol/L
    B、0.0978 mol/L
    C、0.9780 mol/L
    D、0.1020 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+ ）大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：，
    试以丙酮为原料，选用必要的其他试剂合成有机玻璃，其工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    ，C
     

    （2）写出B→C的化学方程式
     
    ．
    （3）C→D、D→E反应类型属于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图：

    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式
     
    、
     
    ．
    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是
     
    、
     
    ．
    （3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为
     
    ；向滤液M中加入（或通入）下列
     
    （填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾         d．盐酸
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是
     
    、
     
    ；
    （5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是
     
    ；操作X是
     
    、
     
    （填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
    （1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
    （2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）．求：
    ①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为
     

    ②溶液甲的物质的量浓度=
     

    ③溶液的物质的量浓度：甲
     
    乙（填“＞”、“=”、“＜”、“无法确定”）
    ④3.5g固体所含成分是
     
    ．
    A．只含Na2O  B．只含Na2O2C．既含Na2O又含Na2O2  D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体摄入的淀粉会水解为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化成有机物A，A中的碳、氢、氧的质量分数分别为40%、6.7%、53.3%；A的质谱图和核磁共振氢谱如图1、图2所示；已知0.45gA与0.20mol/L 的NaOH溶液25mL恰好完全反应；A和浓硫酸共热，可生成六元环状化合物B．

    （1）葡萄糖的结构简式为
     
    ；
    （2）有机物A的实验式为
     
    ；
    （3）A与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）B的结构简式为
     
    ；
    （5）A的同分异构体中含有酯基的结构有
     
    种，任写其中一种结构简式为
     
    ．

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