练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+ ）大小顺序为
     
    ．
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：盐类的水解专题
    分析：从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答．
    解答： 解：相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，
    故答案应为：①=②＞③．
    点评：本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握等pH时铵根离子浓度关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种溶质的溶液的pH=2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2-3之间，则溶液中的溶质可能是　①强酸　②弱酸　③强酸弱碱盐　④强碱弱酸盐（　　）
    A、②④B、②③C、③④D、①②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：甲+H2O→乙+丙，根据以上反应式进行的下列推断不合理的是（　　）
    A、甲为Fe丙为 Fe2O3
    B、甲为F2丙为O2
    C、甲为KH丙为 H2
    D、甲为CaC2丙为C2H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品安全问题一直引入关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用用．下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出

    贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
    请回答下列问题：
    （1）物质A的名称为
     
    ，物质C中含有的官能团的名称为
     
    ，D的结构简式为
     
    ．
    （2）反应①-④中属于取代反应的有
     
    ．
    （3）反应②的化学反应方程式
     
    ．
    （4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合F列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：
     
    ．
    ①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg；
    ②遇FeCl3溶液显紫色，lmolE最多可消耗3molNaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：HCOOH
    浓H2SO4
    △
    H2O+CO↑，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末．

    （1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为：
    A→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     

    （2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：①
     
    ．②
     
    ．
    （3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：
     
    ．
    （4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在
     
    处．
    Ⅱ、学习小组查阅资料知：
    ①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色．
    ②4CuO
     灼烧 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
    方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化．
    方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
    （5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：
     
    ，理由：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO2?5H2O的主要流程如下：

    （1）图1装置可用于吸收气体X的是
     
    （填代号）．

    （2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．
    ①图2装置B中的药品为
     
    ．
    ②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、
     
    、加装药品、通入气体、
     
    、点燃酒精灯．

    （3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
     
    ．
    （4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为
     
    ．
    （5）用滴定法测定所得产品中CuSO4?5H2O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L-1滴定剂EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．则CuSO4?5H2O质量分数为
     
    ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物质的量为（　　）
    A、0.2 mol
    B、0.4 mol
    C、0.6mol
    D、2.2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    沉淀完全的pH3.08.88.9
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是
     
    ．
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为
     
    ．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是
     
    ．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是
     
    ．
    A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3 D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是
     
    ．
    （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①胆矾晶体的纯度为
     
    ．
    ②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计实验方案，完成下列表格．
    探究内容实验方案实验现象
    探究Fe3+具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，忘溶液中加入足量铁粉，在加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变
     
    为，加入KSCN溶液后，溶液
     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案