Question

【题目】炼锌烟尘(主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算)。

金属离子	Fe3+	Zn2+	Fe2+
开始沉淀的pH	1.1	5.2	5.8
沉淀完全的pH	3.2	6.4	8.8

(1)加入H2O2溶液的作用是___。

(2)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是______(填序号)，pH应调整到___。

A.ZnO B.NaOH C.Zn2(OH)2CO3 D.ZnSO4

Answer 1

【答案】使Fe2+被氧化为Fe3+ AC 3.2≤pH<5.2

【解析】

向炼锌烟尘(主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO)中加盐酸溶解，金属氧化物与盐酸反应形成氯化锌、氯化铜、氯化亚铁溶液，加适量锌粉置换出Cu，然后过滤，滤液中含有Fe2+和Zn2+，向滤液中加过氧化氢把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再加ZnO(或Zn(OH)2等)调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，得到ZnCl2溶液，以此来解答。

(1)由上述分析可知，加入H2O2溶液的作用是使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；

(2)调节溶液的pH时，要消耗溶液中的H+，但是不能引入杂质。ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均与H+反应生成Zn2+，消耗了H+，同时不引入杂质；NaOH可以调节溶液的pH，但会引入杂质Na+；ZnSO4与H+不能反应，不能调节溶液的pH，故合理选项是AC；

调节pH时，要使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，不形成沉淀，由表中数据可知pH≥3.2时，Fe3+完全沉淀，而Zn2+开始沉淀的pH为5.2，所以溶液pH调节范围为：3.2≤pH<5.2。