【题目】反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是
A. H1<0 B. H2为该反应的反应热
C. H3为氢气的燃烧热 D. H1=H3-H2
【答案】D
【解析】A项,断裂化学键吸收能量;B项,该反应的反应热为ΔH3;C项,燃烧热指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;D项,一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量。
A项,断裂化学键吸收能量,断裂2molH2(g)和1molO2(g)中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量,ΔH10,A项错误;B项,根据图像,该反应的反应热为ΔH3,B项错误;C项,ΔH3指2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)的反应热,燃烧热指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,C项错误;D项,根据图像,断裂2molH2(g)和1molO2(g)中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量,ΔH10,4molH和2molO形成2molH2O(l)中化学键释放能量,ΔH20,2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)释放能量,ΔH30,一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量,则ΔH3=ΔH1+ΔH2,则ΔH1=ΔH3-ΔH2,D项正确;答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示:
根据上图可知,1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是___________kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO3+H2O=H2SO4
C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下:
a.电流计指针偏转 |
b.Cu极有H2产生 |
c. H+向负极移动 |
d.电流由Zn经导线流向Cu |
①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式___________。
③若有1mol电子流过导线,则理论上产生H2的质量为___________g。
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”, 下同), 溶液中SO42-移向___________。
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下,反应N2+3H22NH3为放热反应;:
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________;
②根据下表数据,计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ;
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下,将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡,测得c(NH3)=0.4mol/L,则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______,反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________;若达到平衡时,该容器内混合气体总压强为p,混合气体起始压强为p0 ,请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。
④ 在③反应条件下,能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A.容器内混合气体密度不变
B.混合气体的压强不变
C.单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3
D. v (N2)=2v(NH3)
(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验:
①装置甲中SO向________ 极移动(填“A”或“B”);
②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________;
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒,电池工作一段时间后,取出洗净、干燥、称量,两电极质量差为6g,则导线中通过电子的物质的量为______mol。
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【题目】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是: . 不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 .
(2)在一定体积的10molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.
(3)若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为 .
(4)将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉,充分反应后,收集到1.68L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中错误的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.离子化合物中可能含有共价键
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应
B.灼热的炭与CO2的反应
C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
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【题目】下图是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。
(1)上述8种元素的单质中常温下为气态,且密度最小的是______(填化学式)。
(2)f元素的原子结构示意图为_______。
(3)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
(4)hg的电子式为_______。
(5)b、c、d三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______(填化学式)。
(6)元素e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________。
(7)f元素的最简单氢化物的水溶液显____性(填“酸”或“碱”),请写出该氢化物久置在空气中变质的化学方程式________。
(8)gd-常用作消毒剂,单质砷(As)在碱性溶液中可被gd-氧化为AsO43-,该反应的离子方程式为__________。
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【题目】X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X
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