[题目]反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可用于制铜.该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可用于制铜，该反应属于

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

【解析】

根据反应物、生成物的元素组成可知：该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此属于置换反应，故合理选项是C。

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A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜

D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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Ⅰ．2Li+H22LiH

Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅱ中的氧化剂是___________________；

②已知LiH固体密度为0.80g·cm-3，用锂吸收112L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________(可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数);

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为_______________mol。

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A.在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5
B.在A，B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）
D.B→C段：水的电离程度先增大后减小