Question

【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )(已知：pH=-lgc(H+))

A.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小

B.a、b、c三点溶液的pH：b<a<c

C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b

D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，将稀醋酸加水稀释时，若平衡不移动，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)减小，加水稀释，平衡正向移动，使c(CH3COO-)、c(H+)在减小的基础上又略有增大，但总的来说c(CH3COO-)、c(H+)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，Kw= c(H+)·c(OH-)是定值，所以c(H+)减小，则c(OH-)增大，A错误；

B.导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b<a<c，B正确；

C.随水的增多，醋酸的电离的分子数增加，由于醋酸分子总分子数不变，所以醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c，C错误；

D.a、b、c三点溶液浓度不同，但其中含有溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等，即：a=b=c，D错误；

故合理选项是B。