【题目】乙酸苯甲酯()广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中,可用作食物和日化用品的香精。已知:X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路线如图:据此回答下列问题:
(1)C的名称为___。
(2)反应④所需的条件是___。
(3)X生成Y的化学方程式为__,该反应的反应类型为__。请写出反应⑤的化学方程式__。该反应的反应类型为___。检验A中存在的官能团时所发生的应的化学方程式为__。
(4)上述反应①~⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是__(填序号)。
(5)写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体的结构简式:①含苯环结构;②具有酯的结构③能发生银镜反应___。
【答案】苯甲醇 氢氧化钠水溶液、加热 加成反应
取代(酯化)反应
或
②
、
等其他合理答案
【解析】
结合题中描述可知X为CH2 =CH 2 ,根据图示转化关系可确定Y、A、B、C分别为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH和。
(1)根据分析可知C的结构简式为,故名称为苯甲醇,故答案为:苯甲醇;
(2)反应④是卤代烃的水解反应,该反应需在NaOH溶液中并加热的条件下进行,故答案为:氢氧化钠水溶液、加热;
(3)根据X和Y的结构简式不难写出其化学方程式为,其反应类型为:加成反应,已推断出B和C的结构简式,故反应⑤的化学方程式为:
。该反应的反应类型为:取代(酯化)反应,检验A即CH3CHO中存在的官能团醛基,可以用银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液共热的方法进行检验,故所发生的应的化学方程式为:
或
。
(4)原子利用率达到100%的通常只有加成反应、加聚反应和化合反应,上述图示反应①~⑤中只有反应②中原子利用率达到100%,故答案为:②。
(5)根据乙酸苯甲酯分子中只含有两个氧原子,条件①②说明其含有含有苯环和酯基,条件③结合分子组成说明只其能是甲酸某酯,如 、
等其他合理答案即可。
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【题目】甲醇既是重要的化工原料,又是电动公交车的清洁能源,利用水煤气在一定条件下含成甲醇,发生的反应为:?
已知CO、
、
的燃烧热分别为283.0kJ/mol,285.8kJ/mol,726.5kJ/mol,则
______。
在一容积为2L的恒容密闭容器中加入
CO和
,发生如下反应:CO
,实验测得
和
下,甲醇的物质的量随时间的变化如表所示,下列说法正确的是
时间 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
由上述数据可以判断:
______
时,
的平均反应速率
______。
该反应
达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是______
选填编号
。
A 改用高效催化剂升高溫度
缩小容器体积
分离出甲醇
增加CO的浓度
若保持
不变,起始时加入CO、
、
的物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时,仍与原平衡等效,则a、b、c应该满足的条件______。
当反应在
达到20min时,控制体积不变,迅速将
,
,
同时投入体系中,后在恒压条件下,反应在40min时达到平衡,请在图中画出20~40min内容器中
浓度的变化趋势曲线:______
在以
为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,则负极的电极反应式为______;理想状态下,该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为______。
燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比
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【题目】如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽.接通电路后发现B上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通K后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是( )
A.a为直流电源的负极
B.c极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
C.f电极为铜板
D.e极发生氧化反应
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【题目】我国科学家在某杂志上发表研究报告称,利用铬同位素的系统分析发现,“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有、
、
、
。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)基态的价层电子排布图为_________
(2)交警用“酒精仪”查酒驾,其化学反应原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯),其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是______;CH3COOH分子中σ键和π键数目之比为_________。
③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。上述反应中,只含极性键的极性分子有________(填分子式)。
(3)晶体铬的晶胞结构如图1所示,其堆积模型为___________;铬原子的配位数为___________。
(4)铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为a nm,高为b nm,NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为______;该晶体的密度ρ=_______g·cm-3。
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【题目】硼及其化合物广泛应用于高新材料领域,请回答下列有关问题:
(1)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图)。
①在基态11B原子中,核外存在______对自旋相反的电子。
②若每个单元中有两个原子为l0B,其余为11B,则该单元结构的类型有______种。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为________,BH4-离子的空间构型是_____________,与BH4-互为等电子体的的分子有___________。
(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体,有与石墨相似的层状结构,则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_____、_______。与H3BO3酸性最接近的是__________(填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
(4)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞,B原子的杂化方式是___________。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高,其原因是_____________。
(5)己知磷化硼的晶胞参数a=478 pm,请列式计算该晶体的密度p=_____g.cm-3(用含NA的代数式表示即可,不需要计算出结果)。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为_________pm。
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【题目】金属钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,主要步骤如下:
Ⅰ.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
Ⅱ.将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
Ⅲ.用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为___。
(2)与CO互为等电子体的离子为___(填化学式)。
(3)在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中,碳原子采取sp2杂化的分子有___。
(4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于___(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是___;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为___。
(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如图所示,则其中Ti4+的配位数为___。
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【题目】下列叙述正确的是
A.分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体结构
B.1,2-二氯丙烷()分子中含有两个手性碳原子
C.熔、沸点:Na<Mg<Al
D.配合物的稳定性与配位键的强弱有关,与配位体的性质无关
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【题目】铁是地壳中含量较丰富的元素,仅次于氧、硅、铝元素,其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
(1)Fe3+离子基态的电子排布式可表示为___。
(2)一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积,则该晶胞中所包括的铁原子的个数是___。
(3)C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为___。(填化学式)
(4)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。
(5)离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是___。
(6)据报道:由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是___。
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【题目】乙二酸俗称草酸,草酸和草酸盐在化学实验中有比较重要的应用。
(1)已知草酸氢钠溶液呈酸性,请做出合理解释(结合离子方程式)______。
(2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1,则相同浓度的Na2C2O4和碳酸钠溶液中,水的电离更强的是______。
(3)20.00mL 0.100mol/L VO2+离子恰好将20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2,VO2+被还原为VOn+离子,则VOn+中的n值为______。
(4)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验:①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液;②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L的KMnO4的溶液滴定,滴定时,所发生的反应为:______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2↑______MnSO4+______H2O
试回答下列问题:①配平上述化学方程式。
②该实验滴定时,指示剂应该______(填“加”或“不加”)。
③若滴定时,反应前后的两次读数分别为a mL和b mL,则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为______;由此计算出草酸晶体的x值是______。
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