Question

【题目】下列叙述正确的是

A.分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

B.1,2－二氯丙烷()分子中含有两个手性碳原子

C.熔、沸点：Na＜Mg＜Al

D.配合物的稳定性与配位键的强弱有关，与配位体的性质无关

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，分子中可能存在孤电子对，比如NH3中N原子为sp3杂化，分子为三角锥型，而甲烷中C原子为sp3杂化，分子为正四面体，故A错误；

B．一个碳原子上连接四种不同的原子或原子团时，该原子为手性碳原子，1，2-二氯丙烷（）分子中只有1个手性碳原子，故B错误；

C．金属的熔沸点由金属键键能大小决定，同周期元素从左到右原子半径依次减小，微粒间结合更牢固，金属键更强：金属键越强，熔点越高，所以熔沸点：Na＜Mg＜Al，故C正确；

D．配合物的稳定性与配位键的强弱有关，与配位体的性质也有关，故D错误；

答案选C。