【题目】一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。
③用c2mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。
（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列说法不正确的是
A. 滴定终点时，溶液变为红色
B. 该滴定法需在碱性条件下进行
C. AgBr(s)+SCN－
AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77
D. 该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。
(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1 ________ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在温度、体积不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻υ正 ______υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：
（1）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）。
①在基态11B原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
②若每个单元中有两个原子为l0B，其余为11B，则该单元结构的类型有______种。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为________，BH4-离子的空间构型是_____________，与BH4-互为等电子体的的分子有___________。
（3）硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_____、_______。与H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
（4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化方式是___________。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，其原因是_____________。
（5）己知磷化硼的晶胞参数a=478 pm，请列式计算该晶体的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代数式表示即可，不需要计算出结果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为_________pm。
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【题目】下列叙述正确的是
A.分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
B.1,2－二氯丙烷(
)分子中含有两个手性碳原子
C.熔、沸点：Na＜Mg＜Al
D.配合物的稳定性与配位键的强弱有关，与配位体的性质无关
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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。
（2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。
（3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。
（4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。
（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。
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【题目】铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为___。
（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是___。
（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为___。(填化学式)
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。
（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是___。
（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是___。
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【题目】用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线
A.①④B.①③C.②③D.④⑤
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【题目】已知海水提取镁的主要步骤如下：
(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。
方法 | 是否合理 | 简述理由 |
方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 | a | b |
你认为合理的其他方法是c |
a. _____________；
b.____________；
c.____________。
(2)框图中加入的试剂①应该是_______(填物质名称)，加入试剂②的溶质是_______(填化学式)。工业上由无水
制取镁的化学方程式为___________。
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【题目】已知：①H2 (g) + Se (g) 
H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ； 下列选项正确的是
A.H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段 b
B.相同物质的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)
C.1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反应放热 87.48kJ
D.H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ
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