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    【题目】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

    A. 增加压强B. 降低温度或增大H2O(g)的浓度

    C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂

    【答案】B

    【解析】

    提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．

    A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；

    B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或增大H2O(g)的浓度，平衡正向进行，故B正确；

    C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；

    D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

    A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

    B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

    C. 10 s后，该反应停止进行

    D. 反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

    (1)B在元素周期表中的位置是______。

    (2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

    (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

    (4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

    (5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）

    选项

    A

    B

    C

    D


    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuSO4

    c

    NaCl

    Al（OH）3

    FeCl2

    CuCl2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为(　　)（lg3=0.48）

    A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH3)2Cl2制备PdCl2工艺流程如图所示。

    （1）肼(N2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为___。

    （2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：___

    a.返到提钯废液中，循环使用 b.转化为无毒物质后排放 c.深埋于地下

    （3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯(NOCl)。反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为___。

    （4）赶硝，是将残余的NO3浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如表：

    表一：不同HCl用量和MxOy用量(每10gPd)与NO3残留量

    HCl用量(mL)

    MxOy用量(mL)

    NO3含量(%)

    5

    0、10、20、30、40

    0.15、0.10、0.05、0.04、0.03

    10

    0、5、10、15、20

    0.10、0.08、0.05、0.03、0.02

    15

    0、5、10、15、20

    0.08、0.06、0.05、0.03、0.02

    处理1吨Pd，需要用到HCl和MxOy的总体积至少为___m3(合理选择表格里相关数据计算)。

    （5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：___。

    （6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。写出反应原理中第一步的化学方程式：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A－J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写下列空白：

    （1）写出A和OH－反应的离子方程式____，

    （2）B和C反应的离子方程式____；

    （3）写出A和F反应的化学方程式：____；

    （4）写出I和O2反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：

    已知：①

    ② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

    （1）按照官能团分类，A所属的类别是______。

    （2）反应①的化学方程式是______。

    （3）试剂X的结构简式是______。

    （4）F→G的反应类型是______。

    （5）H的结构简式是______。

    （6）反应②的化学方程式是______。

    （7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。

    + 2n H2O ______

    （8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。_____

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