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    【题目】常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为(　　)（lg3=0.48）

    A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52

    【答案】B

    【解析】

    [NH3·H2O]/[NH4+][OH－]为NH3·H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，NH4Cl溶液中存在NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，结合NH3·H2O电离平衡常数以及Kw计算。

    [NH3·H2O]/[NH4+][OH－]为NH3·H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，已知①NH3·H2ONH4＋+OH－，Kb=1.8×10-5mol·L-1，②H2OH＋+OH－，Kw=1.0×10-14，则②-①可得NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，K=1×10-14/1.8×10-5=1/1.8×10-9，则0.02mol·L-1的NH4Cl溶液中c（H＋）= = =1/3×10-5mol·L-1，pH=-lg10-5+lg3=5.48。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

    （1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

    （2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。

    ①该反应是置换反应

    ②反应中NH3被氧化为N2

    ③在反应中体现了金属铜的还原性

    ④该反应中CuO作为氧化剂参与反应

    （3） 配平反应：____H2S+___SO2=____S+____H2O。

    其中，氧化产物为________，还原剂为________，氧化剂为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023个 CO2分子。

    (1)5gH2 的物质的量是_______，体积是_______；

    (2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是_____，质量是______；

    (3)所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)；

    (4)所含原子数最多的是______；

    (5)质量最大的是_______；

    (6)体积最大的是_______；

    (7) 体积最小的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

    A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－

    C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

    A. 增加压强B. 降低温度或增大H2O(g)的浓度

    C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：

    _________________________________________________________

    （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是________________________________，D中浓硫酸的作用是___________________________________。

    （3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为___________________

    （4）G中是AgNO溶液，现象是______________________________

    （5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I 称取样品1.500g。

    步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

    （1）根据步骤III填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

    A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。

    （2）滴定结果如下表所示：

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______

    （3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

    甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

    用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。

    A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

    C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

    D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

    （4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。

    （5）在25 ℃下，将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

    A. 根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A＝B

    B. 图乙表示25℃时，用0.1mol ·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

    C. 根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋

    D. 根据图丁可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

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