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    【题目】设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4L含有分子数目

    B. 25℃，1L pH = 13的数目为0.2

    C. 在足量中0.1mol Fe燃烧完全，转移电子数目为0.3

    D. 密闭容器中3 mol 与1 mol充分反应可生成分子数目为

    【答案】C

    【解析】

    A.标准状况下H2O2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A错误；

    B.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故OH-的数目为0.1N0，B错误；

    C.Cl2具有强的氧化性，能够将变价金属Fe氧化为+3价，所以0.1molFe完全燃烧，转移电子数目为0.3，C正确；

    D.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3 mol 与1 mol充分反应可生成分子数目小于N0，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是

    A.

    B.单位时间生成的同时生成

    C.容器内的总压强不再随时间而变化

    D.混合气体的密度不再随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

    A. a-b-c-d-e-f-g-hB. a-c-b-d-e-h-i-f

    C. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-e-d-c-b-h-i-g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是

    A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂

    B. 在空气中燃烧产生黑烟

    C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

    A. 溶液：

    B. 使酚酞呈红色的溶液中：

    C. =1×1014的溶液：

    D. 由水电离的的溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论或解释

    A

    用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应

    火焰吴黄色

    原溶液中有，无

    B

    将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中

    溶液紫色褪去

    发生消去反应，且气体产物有乙烯

    C

    向溶液中滴加过量氨水

    得到澄清溶液

    与能大量共存

    D

    向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置

    上、下层液体均近无色

    裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题。

    （1）同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________。

    （2）标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。

    （3）一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物，则该化合物的化学式是____________。

    （4）某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO42-)＝_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对烟道气中进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

    I. 还原法

    (1)一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应__________(填“放出”或“吸收”)的热量为____________。

    (2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：，该反应的平衡常数表达式为_______________________，对此反应下列说法正确的是_________。

    a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

    b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

    c.达平衡后若再充入一定量，平衡常数保持不变

    d.分离出，正、逆反应速率均保持不变

    (3)向恒温恒容密闭容器中通入和，分别进行三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是____________(填“”、“”或“”)；实验从反应开始至平衡时，反应速率______________。

    II.溶液吸收法

    常温下，用溶液吸收的过程中，溶液随吸收物质的量的变化曲线如图所示。

    (4)常温下，的二级电离平衡常数的数值为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

    C. 用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

    D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 molL-1盐酸、③0.1 molL-1氯化镁溶液、④0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③

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