[题目]在一定温度下.在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:.该可逆反应达到平衡的标志是A.B.单位时间生成的同时生成C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是

B.单位时间生成的同时生成

C.容器内的总压强不再随时间而变化

D.混合气体的密度不再随时间变化

【答案】C

【解析】

A.平衡时应有，时反应没有达到平衡状态，故A不符合题意；

B. 单位时间生成的同时生成只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C.该反应前后气体体积不等，容器内的总压强不再随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C符合题意；

D.该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒反应前后气体的总质量不变，混合气体的密度一直不随时间变化而变化，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；

故选：C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和II中的问题。

I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)Cl在元素周期表中的位置为_____，CO2的电子式为___，NaOH中存在的化学键类型为_____。

(2)B-C的反应条件为_____，C→Al的制备反应化学方程式为__________。

(3)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)______。

a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度

II.含铬元素溶液的分离和利用

(4)用情性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____，分离后含铬元素的粒子是____；阴极室生成的物质为_______(写化学式)。

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【题目】有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)的A溶液。

请按要求回答下列问题：

①．己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。

②．甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_______________。

③．上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。

④．接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_____________________。

⑤．当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________

⑥．若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有___________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。