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    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列表述不正确的是( )

    A.氯气可用于自来水的消毒

    B.具有漂白性，可大量用于漂白食品

    C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

    D.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生

    【答案】B

    【解析】

    A．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，不过因氯气有毒，目前不推广使用，故A不符合题意；

    B．SO2有毒性，不能大量用于漂白食品，故B符合题意；

    C．碳酸氢钠在加热条件下能够分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，因此可用作焙制糕点的发酵粉，故C不符合题意；

    D．化石燃料的燃烧过程中会产生大量硫的氧化物、氮氧化物等酸性气体，会降低雨水的酸性，因此推广使用新能源能有效防止酸雨的产生，故D不符合题意；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1

    B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1

    C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1

    D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

    ③2 s时物质A的转化率为70％

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

    其中正确的是

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

    已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O

    ②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O

    ③+2ROH+HCl

    (1)E的含氧官能团名称是_________，E分子中共面原子数目最多为___________。

    (2)写出反应①的化学方程式_________________________________。

    (3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式____________。

    a．能与浓溴水产生白色沉淀

    b．能与溶液反应产生气体

    c．苯环上一氯代物有两种

    (4)反应②的反应类型是_______。

    (5)已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G的结构简式____________、___________。

    (6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式______________。

    (7)结合已知①，以乙醇和苯甲醛()为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生的绿色能源，是一种温室气体，都是重要的化工原料。

    (1)已知CO的燃烧热为，CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）；△H=-129kJmol-1，欲求出的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为____________________．(无需写出的具体数值)

    (2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入、的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得时刻各容器中的体积分数（H2O）如图所示。

    ①Q_______(填“>”或“<”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。

    ②时刻时，容器a中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；

    ③℃时，该反应的平衡常数K=__________；

    ④欲提高的转化率，可采取的措施有______________________(写出两种)；

    (3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．

    ①溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1，则所得溶液的pH=__________[常温下、]。

    ②在清除锅炉水垢的过程中，需要用将水垢中的转化为，将微溶的难溶性的的理由是_____________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是

    A.

    B.单位时间生成的同时生成

    C.容器内的总压强不再随时间而变化

    D.混合气体的密度不再随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是( )

    A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaCl

    C.2H2O22H2O+O2 ↑D.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A. 溶液中粒子的数目减小

    B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离

    C. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

    D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

    A. 溶液：

    B. 使酚酞呈红色的溶液中：

    C. =1×1014的溶液：

    D. 由水电离的的溶液：

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