Question

【题目】按要求填空：

（1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________

（2）写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________

（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:

首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

编号	NaOH溶液的浓度mol/L	滴定消耗NaOH溶液的体积mL	待测盐酸的体积mL
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	21.98	20.00
3	0.10	23.98	20.00

② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____）

a.检查滴定管是否漏水

b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器

c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管

d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)

e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂

f.滴定

A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

③ 滴定达到终点的标志是________________________。

④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。

⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____）

A. 振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer 1

【答案】H2CO3 H+ ＋HCO3－ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 0.4 g B 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11 mol·L-1 D

【解析】

(1)碳酸为二元弱酸，在水溶液中分步电离；

(2)氯化铵水解呈酸性，生成一水合氨；

(3)①根据m=nM=cVM来计算；

②根据滴定操作步骤判断顺序；

③滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

④先求出标准NaOH溶液体积，判断数据的合理性，然后求出标准NaOH溶液的平均体积，根据c(酸)×V(酸)= c(碱) ×V(碱)计算出待测酸的浓度；

⑤利用，把过程中操作引起的误差转化为V(碱)的影响分析判断。

(1)碳酸为二元弱酸，在水溶液中分步电离，碳酸的第一步电离方程式为：H2CO3H++HCO3-，

(2)氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中，NH4+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，结合形成一水合氨，破坏了水的电离平衡，促使水进一步电离，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，水解的离子方程式为NH4++H2O NH3H2O+H+；

(3)①根据物质在溶解过程中其质量不变，物质的量不变，则需要氢氧化钠的质量为：m(NaOH)=nM=cVM=0.10molL-1×0.1L×40g/mol=0.4g；

②滴定时，首先检查滴定管是否漏水；然后用蒸馏水洗涤玻璃仪器；再用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管；用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)；接着取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂；最后进行滴定，根据指示剂颜色变化确定滴定终点，停止滴加，根据二者反应时的物质的量关系计算出待测溶液的浓度。故正确顺序是abcdef，选项B合理；

③以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl，开始时溶液为无色，当最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；

④根据三次实验结果，可知第三次溶液体积太大，舍去，消耗标准NaOH溶液体积是V(NaOH)=( 22.02mL+21.98mL)÷2=22.00mL，然后根据c(酸)×V(酸)= c(碱) ×V(碱)，可得c(酸)=( 0.10×22.00mL) ÷20.00mL=0.11mol/L；

⑤A. 振荡锥形瓶时，部分未知液溅出，使消耗的标准碱溶液体积变小，导致c(酸)偏低，A错误；

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确，V(碱)偏小，导致c(酸)偏低，B正确；

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，则锥形瓶中酸的物质的量不变，消耗标准碱溶液体积不变，对测定结果无影响，C错误；

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则V(碱)偏大，导致c(酸)偏高，D正确；

故合理选项是D。