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    【题目】进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（ ）

    A.不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上的硼酸溶液

    B.在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸

    C.向正在燃烧的酒精灯里添加酒精

    D.钠燃烧着火，应用干燥的沙土盖灭

    【答案】C

    【解析】

    A．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故A正确；

    B．可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸，故点燃前必须检验纯度，只有不在爆炸极限之内的纯净的气体才能安全的燃烧，故B正确；

    C．向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，甚至爆炸，故C错误；

    D．钠能与水反应，故不能用水灭钠火，只能用沙土，故D正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减少 CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色能源H2。已知：

    2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1

    2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1

    H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1

    (1)表示氢气燃烧热的化学方程式中 △H＝__________。

    (2)写出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的热化学方程式____________________________________________。

    (3)往 1L 体积不变的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数 K＝1(方程式中各物质前化学计量数为最简比)，则 t℃时 CO 的转化率为____；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________ (填“变大”、 “不变”或“变小”)，平衡将向__________ (填“正”或“逆”)方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是

    A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

    B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

    C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

    D. ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

    ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

    (1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

    (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________。

    (3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

    (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，量取的两种二元酸与各，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是

    A.为弱酸

    B.NaHA水溶液中：

    C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：

    D.的NaHB溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）

    A. 反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

    B. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

    C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

    D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

    B.将1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的数目之和为2NA

    C.常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA

    D.78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

    氨的制备与利用。

    (1)工业合成氨的化学方程式是_______________。

    氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

    (2)利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。

    (3)若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_________mg·L-1。

    (4)氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

    A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. H1＞H2 H2＜H3

    C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

    D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

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