[题目]NA为阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是( )A.在反应中消耗0.1molCl2.转移的电子数一定为0.2NAB.15gCH3+中含有的电子数为8NAC.标准状况下.11.2L乙炔中含共用电子对的数目为1.5NAD.0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA

B.15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为8NA

C.标准状况下，11.2L乙炔中含共用电子对的数目为1.5NA

D.0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

【答案】B

【解析】

A．氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂。

B.1个CH3＋（碳正离子）含有8个电子。

C．乙炔中既有碳碳三键又有C-H键。

D．硫离子为弱根离子，部分发生水解。

A. 0.1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子0.1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为0.2NA，故A错误。

B. 1个 (碳正离子)含有8个电子,15g (碳正离子)的物质的量为1mol,含有电子数为8NA，故B正确。

C. 标准状况下，11.2L乙炔中共用电子对有碳碳三键又有C-H键功0.5NA×（3+2）=2.5 NA，故C错误。

D. 的(NH4)2S溶液含有硫化铵的物质的量为0.2mol,但是硫离子为弱根离子,部分发生水解,所以含有的数目小于0.2NA，故D错误。

故选：B。

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(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。

A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变

②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。

(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。

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【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

请回答以下问题：

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（2）A中元素的原子结构示意图为____。

（3）F在溶液中的电离方程式为_____。

（4）上述反应中属于氧化还原反应的是___（填写序号）。

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B.该有机物的分子中一定有

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