【题目】滴滴涕(DDT)是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂,其结构简式为
DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点而大量使用,最终造成环境污染。下列关于DDT的说法,不正确的是( )
A.DDT也能杀死有益的生物
B.DDT极易溶于水
C.DDT是烃的衍生物
D.DDT不易被生物分解
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【题目】在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)+cC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,则
A. 平衡向正反应方向移动 B. a>(b+c)
C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误
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【题目】常温下,向10 mL 0.10 mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L-1硫化钠溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ksp(CuS)的数量级是10-35
B. 曲线上a点溶液中,c(S2-) c(Cu2+)>Ksp(CuS)
C. a、b、c 三点溶液中,c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点
D. c 点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】CCl3CHO是一种药物合成的中间体,可通过CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装 置未画出)和有关数据如下:
(1)A中恒压漏斗的作用是______;A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)装置B的作用是____;装置F在吸收气体时,为什么可以防止液体发生倒吸现象______。
(3)装置E中的温度计要控制在70℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果,冷水应该从_____(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。
(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水,装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置,产品中会存在较多的杂质_______(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是______。
(5)利用碘量法可测定产品的纯度,反应原理如下:
CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa
HCOONa+I2=HI+NaI+CO2
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8
称取该实验制备的产品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,调节溶液 为合适的pH后,加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘标准液,用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定,重复上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为_________。
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO
②
③+HCHO+HCOO-
回答下列问题:
(1)E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸,则B的化学名称为__________。
(2)C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。
(3)G的结构简式为_________。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。
①遇FeCl3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4
(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。_________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA
B. 标准状况下,2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键,同时断裂6NA个N-H键,则反应达到平衡
D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
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【题目】微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式,下列叙述中正确的是
A. 在使用过程中,电池负极区溶液pH增大
B. 外电路中每通过0.2mol电子,正极的质量理论上减小3.2g
C. 在使用过程中,Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
D. 在使用过程中,电流由Ag2O极经外电路流向Zn极
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【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( )
A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
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【题目】甲烷是最简单的烃,是一种重要的化工原料。
(1)以甲烷为原料,有两种方法合成甲醇:
方法I:①
②
方法Ⅱ:③ _______kJ/mol
(2)在密闭容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g),在不同条件下进行反应:。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①P1时升高温度,n(CH3OH)____(填“增大”、“减小”或“不变”);P1__P2(填“>"、“<”或“=”);
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____(用v(E)、v(F)、v(N)表示);
③下列能提高CH4平衡转化率的措施是____(填序号);
a.选择高效催化剂 b.增大投料比 c.及时分离产物
④若F点,n (CH3 OH) =1mol,总压强为2.5MPa,则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=____。
(3)使用新型催化剂进行反应2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。
①CH3OH产率在T1至T2时很快增大的原因是 ____;
②T2后CH3OH产率降低的原因可能是____。
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