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    【题目】微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是

    A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

    B. 外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小3.2g

    C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    D. 在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极

    【答案】D

    【解析】

    A.负极发生Zn2OH-—2e-=ZnOH2O，c(OH-)减小,所以电池负极区溶液的pH减小,故A错误；

    B.正极反应为Ag2OH2O2e-=2Ag2OH-，外电路中每通过0.2mol电子,则有0.1molAg2O反应,生成0.2molAg，正极的质量理论上减小1.6g,,即O原子的质量,故D错误；

    C.Zn电极发生氧化反应,Ag2O电极发生还原反应，故C错误；

    D.Zn为负极,Ag2O为正极,电流由正极经外电路流向负极，所以B选项是正确的；

    本题答案为D。

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    CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol

    (1) 308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。

    ①反应开始至达平衡时，υ(H2)=________；该温度下反应的平衡常数为______mol-2·L2。

    ②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是____。

    (2)还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化：

    反应I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0

    反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0

    反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

    ①根据图中数据分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2时CO2转化为CH3OH的平衡常数K=_______；

    ②目前，许多国家采用CO2代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH3OH，其优点是_________。

    (3)用电解法可将CO2转化为多种燃料，原理如图3。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_________。

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    A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

    C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定

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    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。

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    (4) B→C反应的化学方程式是____________。

    (5)E→D反应的化学方程式是_____________。

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