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    【题目】实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

    A. b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

    B. 固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

    C. 乙酸乙酯与互为同分异构体

    D. 乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

    【答案】B

    【解析】

    A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；

    B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；

    C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；

    D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

    A. a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

    B. b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

    D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求书写下列离子方程式：

    ①将过量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为_____________________。

    ②Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为___________________。

    ③少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为_____________。

    ④已知酸性环境下，ClO－可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl－，该过程的离子反应方程式为__。

    ⑤在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

    ②

    ③+HCHO+HCOO-

    回答下列问题：

    （1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。

    （2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。

    （3）G的结构简式为_________。

    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4

    （5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。

    (1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是________(填序号，下同)。

    A．氮气 B．二氧化碳

    C．空气 D．氧气

    (2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它________。

    A．热稳定性差 B．增加甜味

    C．产生二氧化碳 D．提供钠离子

    (3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________。

    A．观察颜色 B．测量比值

    C．加热灼烧 D．分别闻味

    (4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图。以下对苯甲酸钠描述错误的是________。

    A．属于盐类 B．能溶于水

    C．属于烃类 D．不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是

    A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

    B. 外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小3.2g

    C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    D. 在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. 当混合溶液呈中性时，

    D. NaHX溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。

    编号

    改变的条件

    反应速率

    (1)

    升高温度

    ______

    (2)

    加入正催化剂

    ______

    (3)

    再充入a mol H2

    ______

    (4)

    将容器的容积扩大到原来的2倍

    ______

    (5)

    保持容积不变，通入b mol Ne

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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