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    【题目】已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

    A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

    C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定

    【答案】B

    【解析】

    试题热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ/mol的意义表示1mol N2与3mol H2完全反应生成2mol NH3放出热量为92.0kJ，但实际该反应为可逆反应将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，不会完全，故放出热量一定小于92.0 kJ，故B项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

    回答下列问题：

    （1）化合物A的名称为________，化合物C中含氧官能团结构简式为____________。

    （2）写出A→B的化学方程式：________________________________。

    （3）D→E的反应类型为__________，F的分子式为______________。

    （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。

    ①能发生银镜反应

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

    ③分子中核磁共振氢谱为四组峰

    （5）设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备的合成路线流程图：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

    ②

    ③+HCHO+HCOO-

    回答下列问题：

    （1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。

    （2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。

    （3）G的结构简式为_________。

    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4

    （5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是

    A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

    B. 外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小3.2g

    C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    D. 在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. 当混合溶液呈中性时，

    D. NaHX溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（ ）

    A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

    B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。

    编号

    改变的条件

    反应速率

    (1)

    升高温度

    ______

    (2)

    加入正催化剂

    ______

    (3)

    再充入a mol H2

    ______

    (4)

    将容器的容积扩大到原来的2倍

    ______

    (5)

    保持容积不变，通入b mol Ne

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

    （1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸 mL。

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

    （2）仪器A的名称为 ；

    （3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；

    （4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1) ；

    （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①下表中的温度差平均值为 ℃；

    ②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

    A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C. 若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

    D. 若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

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