Question

【题目】已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。回答下列问题：

(1)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________ mol·L－1，C的物质的量为________mol；此时A的转化率为__________；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率__________。(填“增大”“不变”或“减小”)

(2)判断该反应是否达到平衡的依据为__________ (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

Answer 1

【答案】 0.022 0.09 45％ 不变 c

【解析】v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，△c(A)= v(A)×△t=0．003 mol·L-1·s-1×6s=0.018mol/L，则6s时c(A)=(0.20mol÷5 L)－0.018mol/L= 0.022 mol/L；C的物质的量0.018mol/L×5 L= 0.09mol; ；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，因为容器的容积不变。A的浓度不变，所以平衡不发生移动。故平衡时A的转化率也不变。因为该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体的压强都不会发生改变，a项错误。由于在反应前后气体的体积不变，反应遵循质量守恒定律，质量也不变，因此任何时刻，无论反应是否达到平衡，气体的密度都不改变，b项错误；若反应未达到平衡，则 c(A)就会发生改变，现在c(A)不随时间改变，说明反应达到了平衡状态，c项正确；在方程式中，C和D都是生成物，系数相同，所以在任何时间段内单位时间里生成C和D的物质的量总是相等，因此不能以此为标准判断反应是否达到平衡状态，d项错误。