[题目]下列对物质用途的描述中.错误的是( )A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B.Na2O2可用作漂白剂C.碱石灰可用于干燥CO2.NH3等气体D.NaClO可用作消毒剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列对物质用途的描述中，错误的是（）
A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
B.Na2O2可用作漂白剂
C.碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体
D.NaClO可用作消毒剂

【答案】C
【解析】解：A．铝能和金属氧化物反应生成金属和氧化铝，可用于冶炼某些熔点较高的金属，故A正确；B．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂，故B正确；
C．CO2是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D．NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，故D正确；
故选C
【考点精析】通过灵活运用铝的化学性质，掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应即可以解答此题．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

（1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_________，该反应的化学平衡常数K=____（用K1、K2表示）。

（2）对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____。

（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）

（1）以非极性键结合的非极性分子是___________;

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________;

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________;

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________;

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________;

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________;

（7）与N2O互为等电子体的是_______________;

（8）含有非极性键的极性分子是_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。回答下列问题：

(1)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________ mol·L－1，C的物质的量为________mol；此时A的转化率为__________；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率__________。(填“增大”“不变”或“减小”)

(2)判断该反应是否达到平衡的依据为__________ (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2＋。

重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。

记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）	KMnO4溶液滴入的体积（mL）
1	0.0200	V1 = 20.02
2	0.0200	V2 = 20.12
3	0.0200	V3 = 19.98

请回答下列问题：

（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________（用离子方程式表示）

（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的______________ (填序号)

酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒(10 mL) D．锥形瓶　

E．胶头滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶

（3）加入锌粉的目的是______________________

（4）步骤3滴定时是否选择指示剂_________（是或否）；说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________

（5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取长约6 cm、宽约2 cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。将铜片和铝片分别和电流表的“＋”“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 mL的0.5 mol·L－1的硝酸溶液，在另一个烧杯中注入40 mL的浓硝酸(注：电流表指针的偏转方向与电流方向一致)。

试回答下列问题：

(1)两电极同时插入稀硝酸中，电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极，铝片上发生的电极反应式为_____________________________________________。

(2)两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极，此时铝片是________(填“正”或“负”)极，铝片上发生的电极反应式为__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．

（1）写出基态E原子的价电子排布式．

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NA

B. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

C. 25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个

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