Question

【题目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）

（1）以非极性键结合的非极性分子是___________;

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________;

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________;

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________;

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________;

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________;

（7）与N2O互为等电子体的是_______________;

（8）含有非极性键的极性分子是_____________。

Answer 1

【答案】 CS2 H2O2

【解析】HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；H2O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子，为sp3杂化；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，为sp3杂化；CS2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，为sp3杂化；H2O2含有极性键和非极性键，正负电荷重心不重叠，为极性分子，N2中只含非极性键，属于非极性分子。

根据上述分析：

(1)以非极性键结合的非极性分子是N2，故答案为：N2；

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是CS2，故答案为：CS2；

(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4，故答案为：CH4；

(4)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3，故答案为：NH3；

(5)以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是H2O，故答案为：H2O；

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF，故答案为：HF；

(7) 与N2O互为等电子体的是CS2，故答案为：CS2；

(8)含有非极性键的极性分子是H2O2，故答案为：H2O2。