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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
    B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
    C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃

    【答案】D
    【解析】解：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故A错误；
    B、有机玻璃属于高分子合成塑料，故B错误；
    C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；
    D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是

    A. a极区溶液的pH变大

    B. b极有H2O生成

    C. a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+

    D. 每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )

    A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

    （1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。

    己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_________，该反应的化学平衡常数K=____（用K1、K2表示）。

    （2）对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

    ①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。

    A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变

    C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    ②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____。

    （3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应

    ①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

    ②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

    ③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

    （1）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

    A．容器内气体相对分子质量保持不变

    B．容器内气体压强不变

    C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

    D．甲醇和二甲醚物质的量相等

    （2）在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图：

    ① A、B两点的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”）

    ② 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________。

    （3）一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①，下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整。（t1时刻升温；t2时刻加催化剂）______

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法

    （4）①如上右图所示，Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02mole－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关有机物结构和性质的说法中正确的是（ ）

    A. 将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合，两种情况下“溴水层”都褪色，且原理相同

    B. 有机物 的分子式为C6H10Br2

    C. CH2＝CH2、 、 三种物质中都含有碳碳双键，都可发生加成反应

    D. 通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可制取较纯净的CH3CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

    B. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

    C. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

    D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）

    （1）以非极性键结合的非极性分子是___________;

    （2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________;

    （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________;

    （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________;

    （5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________;

    （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________;

    （7）与N2O互为等电子体的是_______________;

    （8）含有非极性键的极性分子是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

    A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

    C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

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