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    【题目】下列物质中存在氯离子的是：

    A. 四氯化碳 B. 氯酸钾 C. 氯化氢气体 D. 漂白粉

    【答案】D

    【解析】A、四氯化碳是有机化合物，属于非电解质，由四氯化碳分子构成，只含有四氯化碳分子，不含氯离子，选项A不符合题意； B、氯酸钾是电解质，溶于水的电离方程式为KClO3＝K＋＋ClO3－，因此不存在氯离子，选项B不符合题意；C、氯化氢气体只含氯化氢分子，不存在氯离子，选项C不符合题意；D、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙由钙离子和次氯酸根离子构成，不存在氯离子；氯化钙由钙离子和氯离子构成，存在氯离子，选项D符合题意。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )

    A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

    B. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

    C. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

    D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）

    （1）以非极性键结合的非极性分子是___________;

    （2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________;

    （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________;

    （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________;

    （5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________;

    （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________;

    （7）与N2O互为等电子体的是_______________;

    （8）含有非极性键的极性分子是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，选择编号填写：

    （1）能和金属钠反应放出H2的有______；（2）能与NaOH溶液反应的有______；

    （3）常温下能与浓溴水反应的有__；（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。回答下列问题：

    (1)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________ mol·L－1，C的物质的量为________mol；此时A的转化率为__________；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率__________。(填“增大”“不变”或“减小”)

    (2)判断该反应是否达到平衡的依据为__________ (填正确选项前的字母)：

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

    步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

    步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

    恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2＋。

    重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。

    记录数据如下表：

    实验编号

    KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）

    KMnO4溶液滴入的体积（mL）

    1

    0.0200

    V1 = 20.02

    2

    0.0200

    V2 = 20.12

    3

    0.0200

    V3 = 19.98

    请回答下列问题：

    （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________（用离子方程式表示）

    （2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的______________ (填序号)

    酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒(10 mL) D．锥形瓶　

    E．胶头滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶

    （3）加入锌粉的目的是______________________

    （4）步骤3滴定时是否选择指示剂_________（是或否）；说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________

    （5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

    A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

    C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

    B. ClO3-的空间构型为平面三角形

    C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3

    D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

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