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    2．下面是溶解性表中的部分内容（室温下测定）：
    阳离子阴离子
    OH-SO42-SO32-
    Ca2+①微不
    Fe3+不溶②
    Cu2+不③不
    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．①处物质属于可溶性碱
    B．②处物质组成为Fe2（SO3）3
    C．③处物质为硫酸盐或者铜盐
    D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

    分析 由表中物质对应的阳离子和银离子和确定物质的种类，结合物质对应的性质以及溶解性解答该题．

    解答 解：A．①处物质为氢氧化钙，微溶于水，故A错误；
    B．Fe3+与SO32-不能大量共存，可发生互促水解和氧化还原反应，则②处物质不能为Fe2（SO3）3，故B错误；
    C．③处物质对应的阳离子为铜离子，阴离子为硫酸根离子，可为硫酸盐或者铜盐，故C正确；
    D．①、③处物质在溶液中发生反应可生成氢氧化铁和硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为Cu2++Ca2++SO42-+2OH-═Cu（OH）2↓+CaSO4↓，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的溶解性、物质的分离以及离子方程式的书写，为高频考点，综合考查学生的分析能力和双基的掌握，注意把握物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA
    B．100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
    C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
     ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
     ②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
     ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
    （1）写出反应 ①的平衡常数表达式K1=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反应①的温度，反应①的平衡常数减小，增大压强，反应①的平衡常数不变（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）反应2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol-1，反应②的逆反应的平衡常数K4=0.5
    （3）反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5mol，同时放出热量Q kJ．回答下列问题
    （1）该写出反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-4QkJ•mol-1．
    （2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为6：5.75．
    （3）①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）小于0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射．根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（　　）
    A．过滤B．两种固体混合
    C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．侯氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如图1：
    （1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，排出液的主要成分是CaCl2．氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质（如NaCl）．现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度．
    方案1气体法：称取样品m克装入Y型试管左侧（如图2）
    （2）Y型试管另一端应装入试剂为稀硫酸，量气管中液体应为饱和NaHCO3．若最后读数时，发现水准管液面高于量气管（其他操作都正确），则计算所得纯碱样品的纯度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    方案2滴定法如图3：
    已知：25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3            
     0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH约为11.6
    （3）指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（请用所给数据的字母符号表示）氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如图4：
    已知：NR3+HCl→NR3•HCl，且NR3•HCl易溶于有机溶剂
    NR3•HCl+NH3→NR3+NH4Cl
    （4）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl，操作①是（萃取）分液．
    （5）副产品的成分是NH4Cl，本工艺流程中可循环利用的物质是有机溶剂、NR3、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；②对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；③物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
    A．①②④⑤B．②C．①③④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ③$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-564kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号）②，不正确的理由是该反应为吸热反应，△H应该大于0．
    （2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）④；表示中和热的热化学方程式有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
    B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点
    C．普通玻璃俗称水玻璃
    D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅

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