Question

14．下列说法正确的是（　　）
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；②对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；③物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

• A． ①②④⑤
• B． ②
• C． ①③④⑤
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
②氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
③物质的溶解度不一定随温度的升高而增大；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
⑤为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全．

解答 解：①AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），Cl^-浓度越大，则溶解的AgCl越少，故①正确；
②氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故②正确；
③物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故③错误；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故④正确；
⑤为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故⑤正确；
综上所述：①②④⑤正确；
故选A．

点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目涉及沉淀溶解平衡的计算应用，平衡移动的影响因素，难溶物质的溶解度比较方法，题目难度中等．