Question

9．某学生为探究AgCl 沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
步骤和现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3 溶液和NaCl 溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X 和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和Na2S 溶液出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S 溶液沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解
（1）步骤Ⅰ的浊液W 中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步骤Ⅱ出现浑浊，说明AgCl 与Ag₂S 的溶解度，哪个更小Ag₂S．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）${\;}_{2}^{+}$+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl 沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y 中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解．

Answer 1

分析 Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl 溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X 和白色沉淀Y，反应生成的沉淀Y为AgCl，滤液X中主要是硝酸钠；
Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和Na₂S 溶液出现浑浊，说明滤液中含有银离子，说明银离子在加入氯化钠后不能完全沉淀；
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S 溶液沉淀变为黑色，生成沉淀为Ag₂S，说明Ag₂S溶度积较小，更难溶；
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解，说明氯化银与氨水发生络合反应，可生成银氨络离子，以此解答该题．

解答 解：（1）将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合，反应生成AgCl白色沉淀，存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；
故答案为：AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；
（2）由步骤Ⅱ出现浑浊，说明Ag₂S比AgCl溶解度更小，平衡向生成溶解度更小的方向移动，故答案为：Ag₂S；
（3）该温度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小，氯化银转化成硫化银的反应为：2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq），
故答案为：2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；
（4）在白色沉淀AgCl中，存在平衡：AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解，
故答案为：AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解；
（5）A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后，硝酸与氨水中和，生成Ag+，平衡左移，又有AgCl沉淀生成，故A正确；
B．由步骤Ⅳ可以推测：氨水可以结合Ag+，不能与Ag反应，实验室可不用氨水洗涤银镜反应后的试管，故B错误；
C．若在白色沉淀AgCl中滴加NaOH溶液，不发生反应，沉淀不能溶解，故C错误；
故答案为：BC．

点评 本题考查了性质实验方案的设计，为高频考点，题目难度较大，涉及难溶物溶度积的计算、氧化还原反应的配平、性质实验方案评价等知识，根据实验现象得出正确结论为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．