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    3．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（　　）
    A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动
    B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小
    C．X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
    D．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

    分析 A、化学平衡恒容恒温条件，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动；
    B、增加X的物质的量，气体质量质量增大，体积不变，密度增大；
    C、速率之比等于计量数之比；平衡时正逆反应速率相同；
    D、降温平衡正向进行，气体质量减小，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变化不定．

    解答 解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
    B、增加X的物质的量，气体质量质量增大，体积不变，密度增大，故B错误；
    C、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍说明反应到达平衡，故C正确；
    D、降低温度平衡向正反应移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量减小，结合M=$\frac{m}{M}$，知混合气体的平均摩尔质量变化未知，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，A为易错点，注意压强的变化不能引起浓度的变化化学平衡不移动，反应前后气体的体积不变化，即使引起浓度不变，但化学平衡不移动．题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
     ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
     ②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
     ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
    （1）写出反应 ①的平衡常数表达式K1=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反应①的温度，反应①的平衡常数减小，增大压强，反应①的平衡常数不变（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）反应2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol-1，反应②的逆反应的平衡常数K4=0.5
    （3）反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；②对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；③物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
    A．①②④⑤B．②C．①③④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ③$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-564kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号）②，不正确的理由是该反应为吸热反应，△H应该大于0．
    （2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）④；表示中和热的热化学方程式有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
    （2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
    （3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为放热反应 （填放热反应或者吸热反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
    （1）已知：
    2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    请写出CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    （2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如表：
    温度/℃60075090011001250
    平衡常数K2.51.610.90.6
    ①该反应的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）不变，正反应速率将增大．其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
    ③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）AD，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD（填编号）
    ABCDE
    n（CO2）31011
    n（H2）21012
    n（CO）1230.53
    n（H2O）5230.51
    （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
    ①放电时，负极电极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    ②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一定温度下将 2mol A和 2mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min 末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下列空白：
    （1）B的平衡浓度为0.8mol/L；
    （2）A的转化率为60%；
    （3）生成D的反应速率为0.2mol/L•min；
    （4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度增大，C的质量分数不变，容器内气体的平均密度增大，平均相对分子质量不变（均填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
    B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点
    C．普通玻璃俗称水玻璃
    D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e-═2H2O
    B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e-=Cu2+
    D．反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池

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