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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
    B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点
    C．普通玻璃俗称水玻璃
    D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅

    分析 A、制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，
    B、根据普通玻璃不导电以及普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
    C、水玻璃为硅酸钠溶液，而普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
    D、硅酸盐工业中，制玻璃的原料中使用了纯碱、碳酸钙．

    解答 解：A、制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石，故A错误；
    B、普通玻璃不导电，普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，为混合物，没有固定的熔点，故B正确；
    C、水玻璃为硅酸钠溶液，而普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，故C错误；
    D．硅酸盐工业中，制玻璃的原料中使用了纯碱、碳酸钙，不含硅元素，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题主要考查了硅酸盐材料的制备及用途，熟悉硅酸盐材料的定义、玻璃、水泥的制备过程是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面是溶解性表中的部分内容（室温下测定）：
    阳离子阴离子
    OH-SO42-SO32-
    Ca2+①微不
    Fe3+不溶②
    Cu2+不③不
    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．①处物质属于可溶性碱
    B．②处物质组成为Fe2（SO3）3
    C．③处物质为硫酸盐或者铜盐
    D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（　　）
    A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动
    B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小
    C．X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
    D．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关溶度积Ksp的说法正确的是（　　）
    A．Ksp的数值只与温度有关
    B．Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
    C．Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关
    D．Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（　　）
    A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大
    B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
    C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
    D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是5.2 mL．
    ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的  读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是a mL               B．一定大于a mL
    C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体
    B．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
    C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
    D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O  ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.02.25.8
    沉淀完成pH6.75.23.28.8
    （1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
    （3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
    A．CuO           B．NH4Cl       C．Cu（OH）2
    （4）电解过程中，阳极产物可能为Cl2、O2．
    （5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．
    请回答下列问题
    （1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①H2SO4②NaHSO4．
    （3）b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-．
    （4）a、b两点对应的溶液均显中性、碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）
    （5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O（用化学方程式表示）
    （6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子SO42-．

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