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    20．有关溶度积Ksp的说法正确的是（　　）
    A．Ksp的数值只与温度有关
    B．Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
    C．Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关
    D．Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强

    分析 Ksp为常数，只受温度的影响，随温度的变化而变化，当溶液达到饱和时离子浓度幂的乘积等于Ksp，以此解答该题．

    解答 解：不同物质的Ksp不同，说明Ksp的数值与难溶电解质的性质，溶度积只与温度有关，同类型的难溶物质相比较，一般Ksp数值越大的难溶电解质在水中溶解能力越强，但Ksp与溶解度是不同的问题，Ksp相同时溶解度还受溶剂的影响，只有B正确．
    故选B．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于溶度积常数的考查，题目难度不大，注意溶度积只受温度的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5mol，同时放出热量Q kJ．回答下列问题
    （1）该写出反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-4QkJ•mol-1．
    （2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为6：5.75．
    （3）①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）小于0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ③$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-564kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号）②，不正确的理由是该反应为吸热反应，△H应该大于0．
    （2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）④；表示中和热的热化学方程式有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
    （1）已知：
    2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    请写出CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    （2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如表：
    温度/℃60075090011001250
    平衡常数K2.51.610.90.6
    ①该反应的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）不变，正反应速率将增大．其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
    ③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）AD，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD（填编号）
    ABCDE
    n（CO2）31011
    n（H2）21012
    n（CO）1230.53
    n（H2O）5230.51
    （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
    ①放电时，负极电极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    ②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一定温度下将 2mol A和 2mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min 末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下列空白：
    （1）B的平衡浓度为0.8mol/L；
    （2）A的转化率为60%；
    （3）生成D的反应速率为0.2mol/L•min；
    （4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度增大，C的质量分数不变，容器内气体的平均密度增大，平均相对分子质量不变（均填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法或对应关系中，正确的是（　　）
    A．Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板
    B．纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物
    C．胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一
    D．用萃取方法分离碘的苯溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
    B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点
    C．普通玻璃俗称水玻璃
    D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为1：1，密度之比为22：15，质子数之比为22：15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇．
    在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：
    p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：
    t/min0135
    n（CO）/mol10755
    （1）p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=0.6mol/（L•min）；
    （2）你认为p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为Ka=Kb＞Kc．
    （4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有①③④⑤⑥．
    ①增大压强                 ②降低温度                                       ③升高温度
    ④加入催化剂             ⑤适当增大一氧化碳的比例量             ⑥及时分离CH3OH
    （5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为-Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2（Q1-Q2）kJ/mol．

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