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    1．工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O  ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.02.25.8
    沉淀完成pH6.75.23.28.8
    （1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
    （3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
    A．CuO           B．NH4Cl       C．Cu（OH）2
    （4）电解过程中，阳极产物可能为Cl2、O2．
    （5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

    分析 矿渣加入稀硫酸，Cu2O、Al2O3、Fe2O3溶解，二氧化硅不溶，所以固体混合物A是不溶于稀硫酸的物质，发生的反应有Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，得出A的成分是SiO2、Cu；
    由于单质Cu存在，铁元素以Fe2+形式存在，反应方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，滤液中主要是Al3+、Fe2+、Cu2+；
    加入NaClO具有氧化性，氧化Fe2+为Fe3+，同时调节溶液pH使Al3+、Fe3+沉淀完全，根据Fe（OH）3和Al（OH）3开始沉淀和沉淀结束的pH关系，x范围是：3.2≤pH＜4.0，目的是沉淀Fe（OH）3；y范围是：5.2≤pH＜5.4，沉淀Al（OH）3；最后得到氯化铜、硫酸铜溶液，电解法获取Cu时，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑；次氯酸钠中的次氯酸根结合溶液中的氢离子，PH升高；NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的；溶液显示酸性，次氯酸是弱酸，次氯酸根结合酸溶液中的氢离子；生成一种具有漂白作用的物质是次氯酸；
    （1）反应I中，与铁元素有关反应有Fe2O3的溶解和Fe3+溶解铜；
    （2）通过以上分析知，y的数值范围是5.2≤pH＜5.4；
    （3）以上步骤中的NaOH用于调节pH使Al3+、Fe3+沉淀完全；
    （4）电解过程中，阳极发生氧化反应；
    （5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，沉淀B是氢氧化铁，漂白性物质是HClO，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，据此书写该反应的离子方程式．

    解答 解：（1）反应I中，与铁元素有关反应有：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
    故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （2）通过以上分析知，调节y的目的是除去铝离子而不能除去铜离子，所以y的数值范围是5.2≤pH＜5.4，
    故答案为：5.2≤pH＜5.4；
    （3）以上步骤中的NaOH用于调节pH使Al3+、Fe3+沉淀完全，又不带入杂质，故选CuO或Cu（OH）2，
    故答案为：AC；
    （4）电解过程中，阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=O2↑+2H2O，
    故答案为：Cl2、O2；
    （5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，沉淀B是氢氧化铁，漂白性物质是HClO，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，据此书写该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO，
    故答案为：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

    点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子方程式的书写、基本操作、pH判断等知识点，明确反应原理及基本操作方法是解本题关键，难点是判断调节溶液的pH，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ③$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-564kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号）②，不正确的理由是该反应为吸热反应，△H应该大于0．
    （2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）④；表示中和热的热化学方程式有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
    B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点
    C．普通玻璃俗称水玻璃
    D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为1：1，密度之比为22：15，质子数之比为22：15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）
    A．SO2、H2SB．NH3、CO2C．Cl2、CO2D．SO2、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
    B．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
    C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D．氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e-═2H2O
    B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e-=Cu2+
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇．
    在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：
    p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：
    t/min0135
    n（CO）/mol10755
    （1）p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=0.6mol/（L•min）；
    （2）你认为p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为Ka=Kb＞Kc．
    （4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有①③④⑤⑥．
    ①增大压强                 ②降低温度                                       ③升高温度
    ④加入催化剂             ⑤适当增大一氧化碳的比例量             ⑥及时分离CH3OH
    （5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为-Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2（Q1-Q2）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为32.8%，当使用了催化剂时，其转化率为（　　）
    A．大于32.8%B．小于32.8%C．等于32.8%D．约等于32.8%

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